2009高考模擬試題精選---利用信息推斷無機(jī)化學(xué)框圖題
框圖題.files/image002.gif) |
框圖題.files/image004.gif)
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)A是 ，B是 ，C是 。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學(xué)方程式是 ，
。
2. A、B、C是3種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖所示的關(guān)系：據(jù)此為判斷：
若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。
若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。
若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。
框圖題.files/image006.gif)
3.
框圖題.files/image008.gif)
上圖反應(yīng)中，加入或生成的水及其它物質(zhì)及分離操作均已略去。寫出：
(1)化學(xué)式：(a) (b) A K
(2)化學(xué)方程式：
C與D的反應(yīng)： A生成J：
G生成H： I＋J®K：
4、下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)中加入或生成的水以及與沉淀J同時(shí)生成的其他產(chǎn)物均已略去）。
框圖題.files/image010.gif)
（1）物質(zhì)B是____，F(xiàn)是____，J是____
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式________________
5、根據(jù)下圖記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷A、B各是什么物質(zhì)。
框圖題.files/image012.gif)
（1）A是 ，B是 （寫化學(xué)式）
（2）寫出A、B等物質(zhì)的量在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
6、下圖表示某些化工生產(chǎn)流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）
框圖題.files/image014.gif)
試回答：
（1）C的化學(xué)式是 ，L的名稱是 。
（2）E→G的化學(xué)方程式是 。
（3）G→H的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）寫出飽和食鹽水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化學(xué)方程式 。
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的5種銨鹽的化學(xué)式 。
8.下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的 物質(zhì)均已略去)，圖中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作化肥，也可用來作炸藥。
框圖題.files/image016.gif)
(1)寫出A的電子式
和F的化學(xué)式
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：
B®C
E®C
9.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體物質(zhì),E是一種白色沉淀,據(jù)此填寫下列空白:
框圖題.files/image018.gif)
(1)B的化學(xué)式是
,B在固態(tài)時(shí)屬于
晶體。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練10―化學(xué)平衡狀態(tài)
.. （五年高考真題精練）
考點(diǎn)1 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、移動(dòng)
1．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經(jīng)60
s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0
2．(07全國卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
3．(07全國卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )
A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)
4．（06全國卷）反應(yīng)
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
5．（06重慶卷）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
6．（06天津卷）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
7．（05全國卷）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
8．（05天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
9．（05全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
10．（05江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
11．(07天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
12．（08天津卷）對(duì)平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
13．(07四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2
mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14．（05江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2
mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是( )
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的圖象題
15．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
16．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
A．乙＝�。颈郊� B．乙＞�。炯祝颈�
C．�。疽遥颈郊� D．�。颈疽遥炯�
17．（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(G＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
18．（06廣東卷）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
19．（06江蘇卷）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20．（04江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
 |
下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )
A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
21．（05廣東卷）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）
? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量
B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量
22．（05全國卷I）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X +
Y 
2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣 體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
23．（05北京卷）在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)
混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的（ ）
24．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是____________________________________________；
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
25．（06上海卷）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝
mol／(L?min)。
 |
（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； c1數(shù)值 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 (單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度
26．（04上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速
度 （以上均填增大、減小或不變）。
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混
合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，
反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的
原因是
（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因
可能是 （填寫編號(hào)）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
天水市一中2006級(jí)2008―2009學(xué)年
第二學(xué)期第第三階段考試試題
理 科 數(shù) 學(xué)
注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。
3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）
如果事件A、B相互獨(dú)立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）
如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是P，那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中恰好發(fā)生k 次的概
率Pn（k）=年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試------理科數(shù)學(xué).files/image002.gif)
球的表面積公式：S=4πR2 其中R表示球的半徑
球的體積公式：年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試------理科數(shù)學(xué).files/image004.gif)
其中R表示球的半徑
第Ⅰ卷
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練9―化學(xué)反應(yīng)速率
.. （五年高考真題精練）
【高考考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素
1．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
2．（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應(yīng)
4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A．鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經(jīng)60
s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0
6．（06四川卷）一定溫度下，在
下列描述正確的是（ ）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
7．（05廣東卷）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g） + 5O2
（g）
? 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：
NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該
反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
9．（04全國卷）反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L－1?s－1，則這段時(shí)間為（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）
11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度
C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度
12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2 T1。
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。
13．(07廣東卷)
“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42 －的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol?L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol?L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1＝______________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。
14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol?L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約
______________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容積為
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況
16．（05廣東卷）
在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。
 ＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應(yīng)速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。 答案：（1） (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反應(yīng)物I－與 (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。
14. (1)固體反應(yīng)物的表面積； 表面積越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反應(yīng)溫度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 減小 c ② f （4）見右圖
16. (1) Xe + (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練8―晶體結(jié)構(gòu) .. （五年高考真題精練） 考點(diǎn) 晶體的類型和性質(zhì)
1．（08四川卷）下列說法中正確的是( ) A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng) C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 2．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 3．(07上海卷)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( ) A . 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D. 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p> 4．(07海南卷)下列敘述正確的是( ) A. 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 C. 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 5．(07江蘇卷)下列說法正確的是( ) A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 6．(07上海卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是( ) A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高 C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 7．（06全國卷）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ ） A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷 8．（06天津卷）下列說法正確的是（ ） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì) B．NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) 9．（06四川卷）下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 10．（06上海卷）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ） A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y B．若A2十2D－＝ C．若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一 種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 12．（06廣東卷）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 13．（05天津卷）下列說法正確的是（ ） A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 14．（05上海卷）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 15．（04上海卷）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（ ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 16．（04廣東卷）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”
17．（04北京卷）近期《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在 A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B．金剛石是碳的一種同位素 C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵
考點(diǎn)2 計(jì)算晶體的化學(xué)式
18．（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:
A．ZXY3 B．ZX2Y 19．(07海南卷)NaCl的晶胞如圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na＋離子和Cl－離子的數(shù)目分別是( )
A.14，13 B. 1，
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2－相緊鄰 C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
21．（05江蘇卷）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能 / kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”） SiC Si；SiCl4 SiO2 （2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子， 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ / mol
考點(diǎn)3 綜合應(yīng)用
22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 (6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由_______________________________________。 23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d (1)e的元素符號(hào)是__________。 (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab－離子的電子式為____________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。 (4)一定量的d
24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問題： (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))________________。 ①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體 (3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________，用一個(gè)離子方程式加以證明___________________________________。 (4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________。
25．（新課標(biāo)高考題）（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：
(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。 (2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。 (4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________。
26．（新課標(biāo)高考題）（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。 (1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。 (2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-3，計(jì)算說明N2中的
鍵比
鍵穩(wěn)定（填“ (3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于
c、復(fù)合材料 d、絕熱材料 (4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè) N3-相連的X*有 個(gè)。
天水市一中2006級(jí)2008―2009學(xué)年 第二學(xué)期第三階段考試試題 文 科 數(shù) 學(xué) 注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。 參考公式： 如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B） 如果事件A、B相互獨(dú)立，那么P（A?B）=P（A）?P（B） 如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是P，那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中恰好發(fā)生k 次的概 率Pn（k）= 球的表面積公式：S=4πR2 其中R表示球的半徑 球的體積公式： 第Ⅰ卷 2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練7―化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu) .. （五年高考真題精練） 考點(diǎn)1 化學(xué)鍵的形成
1．（08全國Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和 2．（08廣東卷）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（ ） A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 3．（08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C．E的一種氧化物為EO D．E位于元素周期表的IVA族 4．（08全國Ⅱ卷）對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價(jià)是－4和＋2 5．(07海南卷)下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( ) A．1和17 B. 12和 6．(07廣東卷)順式Pt(NH3)2Cl2(相對(duì)分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( ) A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子 C. Pt的化合價(jià)為＋4 D. Pt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% 7．(07北京卷)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( ) A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1 D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 8．（05上海卷）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－) B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+) D．N3¯與CO2含相等電子數(shù)
A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10．（05全國卷）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 11．（04全國卷）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 12．（04全國卷）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
考點(diǎn)2 分子的結(jié)構(gòu)與形狀
13．（08海南卷）HBr分子的電子式為（ ）
14．（08全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 15．（08天津卷）下列敘述正確的是（ ） A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 16．(07天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( ) A. H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B. HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) 17．（06全國卷）下列敘述正確的是（ ） A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 18．（06江蘇卷）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ） A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H― C．HCl的電子式為H ＋［ 19．（06廣東卷）SO42－和 S2O82－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A． SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵
C．S2O82－比SO42－ 穩(wěn)定 D．S2O82－有強(qiáng)氧化性
A．F―的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
考點(diǎn)3 綜合應(yīng)用
21．（08全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族， (1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。 (2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。 (3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
22．（新課標(biāo)高考題）（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題： (1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ； (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ； (3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ； (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
23．( 07全國卷II)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答： (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號(hào)表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_____________。
24．(07江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答： (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
25．（05北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請(qǐng)回答： （1）Z2Y的化學(xué)式是 。 （2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。 接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中 有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫 離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)。此時(shí)： C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）； C（II）的電極反應(yīng)式是 。 （4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。 26．（04全國卷）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： （1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 （3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 27．（04江蘇卷）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有： 、 。
天水市一中2008―2009學(xué)年2006級(jí) 第二學(xué)期第三階段考試 語 文 試 題 命題：宋 ? 審核：張棟祥 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。 注意事項(xiàng)： 1．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 2．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 3．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。
第Ⅰ卷（選擇題 共30分） 2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練6―元素周期律 .. （五年高考真題精練） 考點(diǎn)1 元素周期表、周期律
1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 2．（08四川卷）下列敘述正確的是（ ） A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其它周期均為18種元素 C．副族元素沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素 3．（08山東卷）下列說法正確的是（ ） A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2-半徑比F-的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．(07山東卷)下列關(guān)于元素的敘述正確的是( ) A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( ) A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z 8．(07天津卷) A．钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D.氡 第六周期 9．(07廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( ) A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C. 因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( ) A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D. 若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m 11．(07化學(xué)卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 12．（06天津卷）下列說法正確的是（ ） A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 13．（06全國卷）下列敘述正確的是（ ） A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 14．（06四川卷）已知1―18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W 15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A．若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m＋1也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6 D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素 16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A．6 B． 17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X 18．（05全國卷）下列說法中正確的是（ ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．16 B． 20．（05全國卷）下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（ ） A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期 C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY 24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ） A．18O、31P、119Sn
B．27Al、 C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
考點(diǎn)2 元素推斷
26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。 (3）X的硝酸鹽水溶 液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。 (4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 (5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性_____＞_______（用分子式表示） (6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。 (7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2
①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______； (2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號(hào)) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________，__________________________________________； (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________________________________________________________________________。 28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和___________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
29．（06上海卷）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 （2）元素④―般在化合物中顯 價(jià)，但與 形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。 （3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 。 a．元素①的單質(zhì) b．元素②的單質(zhì) c．元素①②形成的合金 d．無法判斷 （4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 。
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> 。 （a）A （b）B （c）C （d）D （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。 （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 （b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) （c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。 （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。
32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p> （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是 ，W是 ； （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。
33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ①
2 ② ③ ④
⑤ ⑥
3
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）。 （2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 。 （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）。
甘肅省天水市一中2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試題 理科綜合能力測試 注意事項(xiàng)： 1．答題前，考生必須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚。 2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草 稿紙、試題卷上答題無效。 4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。 相對(duì)原子質(zhì)量： H 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) |
20．（06江蘇卷）下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試------文科數(shù)學(xué).files/image002.gif)
年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試------文科數(shù)學(xué).files/image004.gif)
其中R表示球的半徑
