崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（二）

             理科綜合能力測試 （化學）            2009.5

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學校、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。考試結束，將答題卡交回。

2．答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。

3．答第II卷時，請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。

第I卷（選擇題 共120分）

可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。

5．下列說法正確的是

  A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

  B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm³)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．測定溶液的酸堿性時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

  D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

6．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍色

③溴化銀見光分解─―白色            ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色

⑤新制氯水久置后─―無色            ⑥過氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列說法正確的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數為0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的分子數為0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）與0.1 mol氫氧根（OH^―）所含電子數均為6.02×10²³

8．a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數最大；a、c同主族。 a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：  。下列敘述正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d                B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應氫化物的沸點：d＞c＞a        D．c與a、c與b均能形成兩種化合物

9．關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1┱1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L×min)

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

理科綜合能力測試   第Ⅱ卷（非選擇題   共180分）

注意事項：

1．用黑簽字筆直接答在答題卡相應位置上。

2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試題卷上答題無效。

25．（16分）已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團的名稱是         ，A的結構簡式為                 。

現有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。

（2）C可能具有的化學性質有            （填序號）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應   ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應   ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應

④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應

（3） ① 寫出C→D的化學反應方程式                                                    ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學方程式                                          ；

③ G與NaHCO₃溶液反應的化學方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現象是

                                     ，說明G具有        性。

（5）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀 

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫出其中一種有機物的結構簡式                       。

26.（13分） A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

該單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數是其所在周期序數的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質與強堿溶液反應的離子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化學反應 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，

插入含大量E⁺ 的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。

請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應      b.  A³⁺ 與F^-結合生成不與I^-反應的物質

c.  F^- 使I^-的氧化性減弱    d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，

因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                                       ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保�上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現                  現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                                             。

（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①     若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式

是_____                   __                    _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B → C + D + H₂O。

請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是                                      ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是                                          ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                           。

（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質的量為2 mol 時，產生C氣體的體積是          L（標況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                                。

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后

生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                               

                                                   （簡述操作過程及結論）。

崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（二）

試題詳情

2009.5.6北京海淀區(qū)二模（化學部分）

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可能用到的相對原子質量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56

5．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是

A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程

B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物

C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣

D．在電閃雷鳴的雨天，N₂與O₂會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收

6．根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

目的

實驗室制O₂

配制稀硫酸溶液

在鐵制品上鍍銅

凈化、精制淀粉膠體

裝置

或操作

選項

A

B

C

D

7．下列說法正確的是

A．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互為同位素

B．的名稱為2,3-二甲基戊烷

C．酸與堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H₂O的反應熱叫做中和熱

D．向雞蛋白溶液中加入CuSO₄溶液，有渾濁現象，該過程為鹽析，屬于物理變化

8．丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．薩羅的分子式為C₁₃H₁₀O₃　　　

B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應

C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應

D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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9．下列說法不正確的是

A．等物質的量的 －CH₃與－OH所含電子數相等

B．7.80 g Na₂O₂與5.85 g NaCl所含陰離子數相等

C．等質量的C₂H₄和C₃H₆中所含C－H鍵數目相等

D．等體積、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含質子數相等

10．a、b、c、d均為短周期元素，a的原子結構示意圖為                ，元素b形成的

單質可以與CO₂發(fā)生置換反應，原子序數b < c < a，b與d形成的化合物的電子式為                  。下列比較中正確的是 

A．原子半徑c < d

B．四種元素在同一周期

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a < d

D．最高價氧化物對應的水化物的堿性b < c

11．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN^― + 8OH^―+ 5Cl₂  = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^―+ 4H₂O 。下列有關說法正確的是 

A．上述反應中氧化產物只有N₂

B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^―能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．現取1 L含CN^－1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂處理后才符合排放標準

12．一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如表1，則該反應的化學方程式可表示為

溫度/℃

壓強/kPa

Z的質量分數

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

表1     A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0   25．（共14分） 有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應可制得A。B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機物D和M。 （1）B分子中非含氧的官能團的名稱為　　　　　　　　　。 （2）B的同分異構體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2＝CHCH2COOH、   　　　　　　　　　                 　　　、　　　　　　　　　      　　　　　　。   （3）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式                                    。 （4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉化： M能發(fā)生銀鏡反應，請寫出M的結構簡式                                              ； （5）已知： D可以發(fā)生如下轉化關系： 有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應的化學方程式　　                                       　　　　　　　　　　　　　　　。   26．（共16分）     D             W     已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請回答下列問題。 （1）① 請在右圖中用元素符號標明E的位置。 ②化合物DY2 和 DW2 的分子空間構型相似，DW2的結構式為                。 ③已知元素W和E的最外層電子數之和與Y和X的最外層電子數之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種）                            。 ④已知aX、bY、cZ三種元素，a + b + c＝26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物的晶體類型為　　　　              　。 （2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”。為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗。 ① 關閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應的離子方程式為　　       　　 　　　　。 ② 關閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是                                                           。 （3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ3 受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式                                            。若反應生成標準狀況下11.2 L氣體單質，則電子轉移的物質的量為　　　        　　　 mol。   27．（共15分） 鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。 （1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）               。 ① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅    （2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                                                                                                                               。 大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4?7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p> （3）乙同學在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數據記錄如下：   氣體體積/mL 10 20 30 所用時間/s 30 85 165   若用每秒產生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30 s至85 s內該反應的速率為                          。若完全反應后測得產生氣體的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　             。 若實驗操作無誤，但測得鐵的質量分數總是大于實際值，原因可能是　　　　　　　                                           　　　　　　　　　　　　。   28．（共15分） 某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：             （1）Z的分子式是                   。 （2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為                                     ，則沉淀X含有的物質的化學式為   　　        、　　　　　　　、　　　　　　　　。 （3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）           、          ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是                            。 （4）上述推斷可見，實驗①中能反應的物質之間的物質的量的比例關系為（用形式表示）                                      、                                    。 榆林教學資源網 http://www.ylhxjx.com     化學二模答案 5．C    6．D    7． B    8．B    9．D   10．C    11． B   12． A 關于25題～28題的說明： 1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數。 2．化學方程式不寫條件、少箭頭均扣1分，不重復扣分；不配平不得分。是可逆反應的不寫可逆符號扣1分，不得負分。 25．（共14分） （1）碳碳雙鍵…………………………………………………………………………  2分   （2）CH3CH＝CHCOOH　　………………………各2分，共4分 （3）…………2分 （4）CH3CHO………………………………………………… …………………… …  2分   (5) …………………………………………………………… 2分 (6)               2分 26．（共16分 ）     D                W Cl   （1）①                                                                                                                                                                                                                          ……………………………………………  2分   ②　　S＝C＝S     ……………………………………………… …………………… 2分 ③　ClO-+H2O EMBED ChemWindow.Document  HClO+OH-    或SO32-+ H2O EMBED ChemWindow.Document  HSO3-+OH-…   2分 ④　離子晶體　    ……………………………………………… …………………… 2分 （2）①  ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O  ………………………………… …………………… 2分 ②　使生成的氯氣全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境……………………… 2分 （3）3 NaN3  = 4 N2 + Na3N ………………………………………  … …………………… 2分          ………………………………………… …………………………………      2分   27．（共15分 ） （1）①   ………………………………………… ……………………………………… …2分 （2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。…………………………………………………… 2分 …………………… ………………………  …………………  ………………各2分，共4分 （3） mL/s   ………………………………… ………………………………………… 3分 （或、、）……    ……… … 2分 廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應產生氫氣的雜質，且等質量時雜質產生氫氣的量大于鐵產生氫氣的量……………………2分 28．（共15分 ） （1） CO2  ………………………… ……………………………………… ………………2 分 （2） Al3+ + 3NH3•H2O  ==  Al(OH)3↓ + 3NH4+  ……………………  ………………2 分 CaCO3   BaSO4    Al(OH)3 …… ………………………………… 各1分，共3分 （3） AlO2―    NO3―    ………… ……………………………………… …………… …2 分 有白色沉淀產生 ……………………………………… ………… ……………   2 分  （4）       ……… ……………   ……  …………       ……  2 分   …              …… …………   ………  ………………   2 分 榆林教學資源網 http://www.ylhxjx.com     試題詳情 北京朝陽區(qū)高三二�；瘜W試題及答案       可能用到的相對原子質量：   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56   5．下列說法不正確的是 A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了水解反應 B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C．碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多癥 D．為減弱溫室效應，除了減少CO2排放外，還可將CO2轉化成其它可燃物質 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．氯化鎂的水解：Mg2+ + 2H2O        Mg (OH)2↓ + 2H+ B. 鐵溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑ C．將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH―= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+ 7． NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是           A．0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數是0.3NA B．100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4―數是0.1NA C．標準狀況下，11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數是1.5 NA D．17 g H2O2完全分解，轉移電子數是1NA 8．下列實驗操作正確的是 A．做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用氨水清洗 B．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體 C．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，只需使用1次玻璃棒 D．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 9. 下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是   ① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④              ⑤ NaHCO3          A．① ④ ⑤        B．③ ⑤             C．④ ⑤                D．全部 10．為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：   方  案 現象或產物 ① 將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質析出 ② 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒 產物分別為FeCl3和CuCl2 ③ 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 ④ 將銅片置于FeCl3溶液中 銅片逐漸溶解 ⑤ 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接 鐵片溶解，銅片上有氣泡產生   能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有    A．2種            B．3種          C．4種            D．5種 11．下列說法或表示方法正確的是 A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生 B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量 D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 12．已知某溶液中只存在OH―、H+、Cl―、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系： ① c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―) ② c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+) ③ c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl―)＞c(OH―)＝c(H+) 下列說法正確的是 A．若①正確，則溶液中溶質一定為NH4Cl B．若③正確，則溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)＞c(Cl―) C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH―) D．溶質不同時，上述四種關系式均可能成立                                                                     25．（15分）有機物A僅含C、H、O三種元素組成，能與小蘇打反應產生CO２，A蒸氣對氫氣的相對密度是30。 （１）① Ａ分子中官能團的名稱是　　　  。 ② Ａ與小蘇打溶液反應的離子方程式是　　　　　　　。 （２）A可以通過下列變化得到環(huán)狀化合物D：                 ①  C→D的化學方程式是                 。 ② 已知：           C的一種同系物結構簡式是                        ，俗稱乳酸，乳酸經過聚合     制得的聚乳酸樹脂，可以廣泛用于醫(yī)療、包裝、紡織等行業(yè)。 若用丙烯（其他無機試劑任選）為原料合成乳酸，合成過程中涉及到的反應類型依次是             。 （3）在（2）中的B經過以下合成路線可以得到食用香精菠蘿酯：             ① 下列敘述不正確的是       （填字母代號）。 a．已知B是一種有毒物質，可用氫氧化鈉溶液除去菠蘿酯中殘留的B b．甲分子中與三個碳原子處于同一平面的原子至少還有三個 c．菠蘿酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色    d．菠蘿酯在稀硫酸中能穩(wěn)定存在 ② E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式                       。 a．分子內含有羧基 b．是芳香族化合物，且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．1 mol物質和足量的金屬鈉反應產生1 mol氫氣         26．（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。             Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則： （1）常溫下，X的顏色是           。 （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                      。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                   。 Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則： （1）X與Y反應的化學方程式是             。     （2）若用下列裝置只進行Z + W         X + Y反應（夾持裝置未畫出）：                     ① 完成此實驗有多步操作，其中三步是： a．點燃酒精燈            b．滴加鹽酸 c．檢驗氣體純度 這三步操作的先后順序是               （填字母）。 ②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）         。 （3）將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精確到0.1)。                   27．（15分）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中： ① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和 1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的 ③ Z是形成化合物種類最多的元素 回答下列問題： （1）X元素在周期表中的位置是           。 （2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是           （填離子符號）。 （3）化合物X2W2的電子式是       。 （4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是          。      反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                    。 （5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是             （填化學式）。 （6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質的量濃度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是      mol/L。 28．（16分）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成。 （1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙。                   ① A中試管內反應的化學方程式是                       。 ② B中分液漏斗內盛放的物質丁是     ，圓底燒瓶內的物質是     。（均填名稱） （2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：                     該反應的熱化學方程式是                          。 （3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是                       。 （4）① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是                                      。 ②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告： 實驗操作 實驗現象 結論 相應的離子方程式 取少量晶體于試管中，充分加熱 試管內有固體剩余                                                           固體全部溶解，有氣泡產生                                                （5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況)，然后進行噴泉實驗。當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是      mol/L（精確到0.001）。                                                         化學答案 5 6 7 8 9 10 11 12 A C C D B A D B   25．（15分） （1）① 羧基                                                            （2分）      ② CH3COOH + HCO3― == CH3COO― + CO2↑ + H2O                        （2分） （2）①                                                                                                                                 （2分）                                 ② 加成反應、取代反應（水解反應）、氧化反應、氧化反應、加成反應（還原反應）   （答案合理均給分，3分）                          （3）①  a c d                                                           （2分） ②                                                      （各1分，共4分）                                                                    26．（每空2分，共14分） Ⅰ．  （1）黃綠色                                                （2）2 NaCl +2 H2O         H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      （答案合理均給分） （3）3 Cl2 + I― + 3 H2O == 6 Cl-  + IO3― + 6 H+ Ⅱ． （1）3 Fe + 4 H2O        Fe3O4 + 4 H2 （2） ① b c a     ②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶      (答案合理均給分) （3）97.5   27．（15分) （1）第三周期、第ⅠA族                                         （2分） （2）Na+、H+、O2-、O22―、C22―                                       （2分）   （3）                                                           （2分）   （4） 2 CO2 + 2 H2O + SiO32―  == 2 HCO3― + H2SiO3↓                 （2分） c（HCO3―）＞c（O H―）＞c（CO32―）              (答案合理均給分,2分） （5）H2O2、CH4O、C2H6                                                  （各1分,共3分） （6）0.25                                                       （2分）   28．（16分） (1)  ①  2 NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O                   （2分）      ②  濃氨水；  氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰 ）    （答案合理給分；各1分，2分）     (2)  N2(g)+ 3H2(g)       2NH3(g) ；△H = ―92kJ/mol                       （2分）  (3)  4NH3  + 3O2 2N2  + 6H2O                                       （2分） （4）① NH3 + CO2 + H2O + Na+  NaHCO3↓ + NH4+                         （2分）      ②                                                      （每空1分，共4分） 實驗報告： 實驗操作 實驗現象 結論 相應的離子方程式     該晶體不是NH4HCO3     向冷卻后試管中加入足量鹽酸   該晶體不是NaCl，是NaHCO3 CO32―+ 2H+  = H2O + CO2↑ （5） 0.0045                                                            （2分）         試題詳情 北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學部分） 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。滿分300分，考試時間150分鐘。 請在答題卡上規(guī)定區(qū)域作答。 可能用到的相對原子質量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na-23    Al-27  Si-28  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64 5．下列說法正確是     A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑     B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O     C．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應     D．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物 6．下圖表示的是某物質所發(fā)生的           A．取代反應        B．水解反應       C．中和反應       D．電離過程 7．下列敘述正確的是     A．直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體     B．電泳現象可證明膠體帶電     C．用鹽析法可分離皂化反應后所得的產物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子 8．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是 選項 固體X 液體Y 檢測方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             9．Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是     A．Na+            B．OH?             C．                D．Cl?   X   Y Z     W       A．X、Y、Z、W均為非金屬元素     B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高     C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同 D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑 11．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為： ，以下說法不正確的是   A．放電時負極反應為：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 B．放電時正極反應為：+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH? C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化 D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱 12．一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后達到平衡，此時生成a molZ。下列說法正確的是 A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應方向移動 B．用X表示此反應的反應速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1 C．向上述平衡體系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)減小，平衡正向移動 D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、 化妝品等行業(yè)有廣泛用途。 （1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。 ① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。 a．能發(fā)生水解反應   b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是      ， 其中包含的反應類型有       、       。 （2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件： ① 與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液顯色③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種 甲可能的結構簡式是_______、_______。 （3）已知：   X也是C8H8O3的同分異構體。A在常溫下呈氣態(tài)，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志。   ① 由A制CH3CH2Br的反應類型是__________________________________________。 ② X→Y反應的化學方程式是___________________________________________。 26．（15分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。 （1）X的結構式是           。 （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是     。磷單質和Z單質反應生成1 mol丙時，反應過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應的熱化學方程式是       。 （3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是       。 （4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀， 該純凈物可能是________、________。 27．（17分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿   溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是       ，反應的離子方程式是________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是        。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。 設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。                             （3）現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：           低溫 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。 ② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。 試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗。      試回答： （1）經I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）        、       。 （2）X中一定含有的物質是       。反應II的化學方程式是       。 （3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08 g X進行如下實驗。 ① 加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g。 ② 向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g。 由于缺少某步操作，使得測定的質量m、n均偏高。 ③ 按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 則所缺少的步驟是______。原混合物中各成分的質量之比是     。（不必化簡）   北京西城區(qū)2009年5月抽樣 高三理科綜合能力測試（化學部分）答案     5．A      6．B      7．C       8．B      9．D     10．A    11．C    12．D 25．（15分）（其他合理答案參照本標準給分） （1） ① cd ②                                  水解反應（取代反應）、中和反應（復分解反應） （2）     （3分） （2分）；   （3） ① 加成反應       ②     （2分） （3分） （2分）； （2）  ∶Cl∶P∶Cl∶           P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol （3分） ㄅ   （2分）； （3分） （4）Cl2、NH3             （1分）； （2分）； （1分） （2分） （2）NaOH和Na2CO3 實驗操作 實驗現象 結論 ① ―― ③ 滴加酚酞 產生白色沉淀 溶液變紅 有CO32-  有OH― （2分） （2分） （4分） （3分）      HCO3?+NH3=NH4++CO32? （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）； （3分） （3）洗滌        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com   試題詳情 北京市宣武區(qū)2008―2009學年度高三第二學期第二次質量檢測 理綜化學部分 考生注意：        本試卷包括Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）共300分，考試時間150分鐘。 可能用到的相對原子質量：        H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32   第Ⅰ卷 （選擇題， 共120分）   注意事項：        1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考試科目涂寫在答題卡上；        2．每小題選出一項答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用        橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。   本卷包括20小題，每題只有一個選項符合題目要求。每題6分，共120分。 5．下列有關說法正確的是                                                                                      （    ）        A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質        B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物        C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物        D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿 6．右圖是碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子的球棍模型。則該物質不具有的性質是                                                                                                                               （    ）        A．能使紫色石蕊試液變紅        B．能與燒堿反應        C．能發(fā)生酯化反應        D．能發(fā)生水解反應 7．下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是                                                             （    ）        A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH―）+ c（CO32―）+ c（HCO3―）            B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH―)        C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl―）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH―）        D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：         2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO―） 8．根據相關化學知識分析，下列推斷正確的是                                                      （    ）        A．若X原子中的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為：a―b        B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：        NaA＜NaB        C．若R2―和M+的電子層結構相同，則原子序數的比較為：R＞M        D．若反應A2+2D―==2A―+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2 9．已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是                                        （    ）        A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同        B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7        C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO―）＜1mol/L TiO2 10．TiO2做催化劑，在光照下可使水分解：2H2O     2H2↑+O2↑，        該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝        置示意圖。下列敘述中不正確的是                （    ）        A．該裝置可以講光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能        B．分解產生的H2在鉑電極上發(fā)生氧化反應        C．該裝置工作時，電子由TiO2電極經R流向鉑電極        D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大 11．下列各組物質中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）                                   （    ）               X                   Y                   Z        A．NO2               SO2               BaCl2        B．NH3                O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2              NaCl（飽和）        D．CO                O2                 Ca（OH）2 12．有下列5組物質：        ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸銨固體和燒堿固體        ③氧化鎂固體和無水硫酸銅                     ④硫和過氧化鈉        ⑤氧氣和一氧化碳        只有水就能將這5組組內物質區(qū)別開的是                                                        （    ）        A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④         第Ⅱ卷（非選擇題，共180分）   25．（15分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結構簡式為            ，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉化關系：          （1）咖啡酸中含氧官能團名稱為          。    （2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式：           ，該反應涉及的反類型有          。    （3）寫出A轉化B的化學反應方程式          。    （4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環(huán)的有機物C，C的結構簡式是          。    （5）蜂膠的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為           請寫出另外兩種            。    （6）咖啡酸的一種同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產物只有2種；能與NaCHO3反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 該異構體的結構簡式是            。 26．（16分）現有Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。    （1）RY2的電子式是          ，其分子的空間構型          。    （2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性          ＞          （用分子是表示）    （3）實驗室制取R2Q4的化學方程式是          。    （4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性          。    （5）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有          ，乙的電離方程式是          。    （6）由Q、R兩元素形成的含26個電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設計成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式          。 27．（17分）A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示： 序號 元素 結構或性質 ① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 ② B 二價陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構 ③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體 ④ D 地殼中含量最多的元素 ⑤ E 與D同主族 ⑥ F 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數    （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：                       。    （2）CD2能與上述某元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是         。    （3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式           。    （4）B與D形成的化合物的電子式是       。    （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。某 同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些 數據即可求出該合金中B元素的含量。 ①實驗需要測定合金的質量m和另外2個物 理量a、b。 a是       ； b是       ； ②干燥管中盛放的試劑最好是          。 ③合金中B元素的質量分數是          。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注。    （1）高錳酸鉀制備方法之一為： ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液； ②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度， 以免次氯酸鉀分解； ③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上。 ①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是           ； ②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KclO3）， 另一種產物應該是           （寫化學式）。 ③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數填入方框中）：      （2）為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩種實驗： 實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置 800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1。 實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為 1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中， 考查不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。 ①實驗1的目的是          ； ②實驗2可得出的結論是         ； ③高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是           。                               試題詳情 2009.4．23北京豐臺二模化學部分 第I卷（共48分） 可能用到的相對原子質量：H－1  C－12  N－14  O－16  F－19  S－32  Cl－35.5                          Fe－56  Cu－64  Br－80  I－127    5．下列敘述正確的是    A．90℃時水的離子積Kw＝3.8×10-13，此時水的pH＜7 B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用    C．依溶液導電能力的大小，將電解質分為強、弱電解質 D．非金屬氧化物和水反應一定沒有氣體產生   6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是    A．1mol Na2O2中陰陽離子的總數目為4 NA  B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數為4 NA    C．標準狀況下，14 g N2含有的核外電子數為5 NA    D．3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子   7．將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應，，則最后所得固體為                         A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH               B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH       C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH               D. 2mol Na2CO3   8．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是   A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇   B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用   C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液   D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯   9．某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列說法正確的是 A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+　　     B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+ 和Cu2+  　　       C．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應 　　D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+   10．一定條件下密閉容器中的可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是   ①再加入C，A的體積分數的改變情況  ②縮小體積，A的轉化率的改變情況  ③保持壓強不變通入少量He ，B的物質的量改變情況  ④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量的改變情況   A．①②                 B．②③   C．③④                 D．②④ 11．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是 元素代號 A B D E G H I J 化合價 ?1 ?2 +4、?4 ?1 +5、?3 +3 +2 +1 原子半徑／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186   A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H   C．G元素的單質不存在同素異形體             D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物   12．常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是   A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性   B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c(SO42―)與c(H+)之比約為1:10    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則  2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]   D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則  c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] 第II卷（本卷共60分） 25. （16分）某芳香化合物A的化學式為RX2（R代表烴基，X代表鹵素原子），其相對分子質量為175，其分子中碳、氫元素的質量比為12:1，含X元素的質量分數為40.6%。 請回答： （1）鹵代烴RX2的分子式                 。 （2）已知：       濃硫酸  △     反應Ⅰ 試劑X     <strong id="dawdf"><center id="dawdf"></center></strong> <li id="dawdf"></li> 濃硫酸  反應Ⅱ         △       ①反應Ⅰ的反應類型              ，N分子中含氧官能團的名稱            。 ②試劑X為                    。 ③反應Ⅱ的化學方程式                            。 （3）檢驗A分子中的鹵素原子，簡述實驗方案                                                                                                                  。 （4）苯環(huán)上的一溴代物只有一種，與A互為同分異構體的物質有____________種，寫出其中一種的結構簡式__________________。     26．（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族。 請回答： （1）C2B2的電子式            ，A2B2屬于     晶體（“分子”、“原子”或“離子”）。 （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過交換膜的離子a是___， 電解的離子方程式                                。 （3）為檢驗E2的性質，某同學做了如下實驗： ①Cu絲在E2中燃燒的現象                   ， 你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是          。    a．Fe與Cu都是金屬元素              b．Fe的熔點比Cu高    c．Fe的密度比Cu小                   d．Fe的金屬性比Cu強 ②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等。生成的物質有     種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是                                                        。               （4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的  兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式                                                                         。 （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電 極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是         。     27．（16分）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。 已知：   ①NO + NO2 + 2OH－= 2NO2－+ H2O ②氣體液化溫度   NO2   21℃         NO  -152℃ 請回答： （1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式                                   。 （2）裝置B的作用是                                ，在上圖方框內畫出B裝置。 （3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接                                   。 （4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是                     。A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現的現象是                        。               （5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是                             。 （6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗方案__________________________                           。   28．（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示。已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質，G是金屬單質。F的相對分子質量比D大16（部分反應物、生成物未列出）。反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應。               請回答： （1）工業(yè)上反應①在                （填工業(yè)設備名稱）中進行，反應①的化學  方程式為                                                                 。 （2）將反應②設計成原電池，正極的反應式為                                    。 （3）將E滴入沸水中的離子方程式為                                         。 （4）實驗室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                 ，      簡述原因　　　　　　　                                  。 （5）寫出H溶液和過氧化鈉反應的化學方程式　　　　　　　                      。         5 6 7 8 9 10 11 12 A D A C C B B D 25．（16分） （1）C8H8Cl2（2分）（2）①氧化反應（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）      ③   （2分） （3）取少量鹵代烴置于試管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待溶液分層后取上層水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2-3滴2%的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案給分） （4）6（2分）       （2分）                                        26．（14分） （1） （1分）分子（1分） （2）Na+（1分） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（1分） （3）①產生棕黃色的煙（1分） d（1分）五（2分）      ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應（2分） （4）3S + 6OH- === 2S2- + SO32- + 3H2O（2分）  （5）4.48L（2分） 27．（16分） （1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    （2分） （2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO（2分）   （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）      出現紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分） （6）在A中加入過量的含有Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量（2分） 28．（14分） （1）沸騰爐 (2分)             4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分) （2）2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)（3）Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(膠體)＋3H+(2分) （4）在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸(2分)  防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解(2分) （5） 4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分)      若寫成三步反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+ 2NaCl；  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。全部寫正確，同樣給分，其中有一個錯誤就不給分。     試題詳情 試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號