CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是，儀器b的名稱是．裝置甲中主要反應的化學方程式為．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去．裝置丙中主要反應的化學方程式為．裝置乙中盛有的物質是溶液．現象：．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確，并簡述理由．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：



[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應的化學方程式為______．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應的化學方程式為______．裝置乙中盛有的物質是______溶液．現象：______．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______，并簡述理由______．

24、CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，既較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
（1）制備的二氧化碳氣體中，可能還有的雜質是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收．
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質量，如果B失效，測定結果（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

20、在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的 是，一定不屬于氧化還原反應的是；
（3）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學式），濾液中的溶質是（寫化學式）．