稱量干燥的固體化學藥品前，應在兩個托盤上各放，然后把藥品放在稱量．易潮解的藥品，必須放在（如、）里稱量．

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①，②．
（2）制取二氧化碳可以用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是（填字母代號），請寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式．若在F中加入（寫名稱）可用于干燥二氧化碳，則氣體應從口進入（填a或b）．
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母代號），反應的化學方程式是．
（4）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，觀察到的現(xiàn)象是．在點燃鐵絲前，盛氧氣的集氣瓶中應預先加少量水，水的作用是．
（5）為了分離、回收氯酸鉀制取氧氣反應后的殘留物中的MnO₂固體，需對混合物溶液進行過濾．過濾操作時，需將圓形濾紙折疊．下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是（選填“甲”或“乙”）．

（6）有同學發(fā)現(xiàn)，不慎將高錳酸鉀粘到了手上，會留下一時洗不掉的褐色斑痕．老師說，這是高錳酸鉀氧化作用對皮膚的腐蝕所致．針對這個案例，在實驗前你想提醒同學們注意的是．

某化學興趣小組同學在幫忙整理化學藥品室時發(fā)現(xiàn)一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業(yè)品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導下，興趣小組同學對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC₂），工業(yè)品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔（C₂H₂），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關反應方程式：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是什么？
（2）這瓶電石是否變質了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①；②．
（2）可用制取少量乙炔的反應裝置是（填符號）．該反應裝置還可用于制取，收集該氣體的裝置可用（填符號），有關化學方程式是．
（3）實驗時，發(fā)現(xiàn)制取乙炔的反應十分劇烈，此時應進行的操作是（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是，有關化學方程式是．
（5）在點燃乙炔之前，應進行的操作步驟是．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有白色固體出現(xiàn)，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．已知乙炔完全燃燒產(chǎn)物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關化學方程式是、．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質
（1）取少量試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現(xiàn)象；取少量試劑瓶內(nèi)的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明這瓶電石填“有”或“沒有”）變質．
（2）分析了電石變質的可能原因后，興趣小組同學認為試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞 ②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸	①試管中的液體呈紅色 ② 沒有氣泡冒出 沒有氣泡冒出	①樣品中含有： 氫氧化鈣 氫氧化鈣 ②樣品中不含有碳酸鈣．

（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與反應而變質，因此，保存電石時應注意保存．

享受生活離不開化學知識，家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內(nèi)容．
（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有．（答一種）
（2）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉．大米在溫度為20℃～38℃、相對濕度達到80%～85%以上時最容易發(fā)生霉變，產(chǎn)生一種叫做黃曲霉素（化學式為C₁₇H₁₂O₆）的致癌物質．在生活中大米應存放在處．
（3）液態(tài)的植物油和固態(tài)的動物油合稱為油脂，對人體主要的作用是．
若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是，其滅火的原理是．
（4）食鹽中加碘可以有效地預防；鐵強化醬油的推廣使用使兒童發(fā)病率明顯下降．
（5）黃瓜中富含維生素C，維生素C在pH＜5和低溫的環(huán)境中較穩(wěn)定，為減少維生素C的損失，食用黃瓜的最佳方法是．
（6）買來的蔬菜常殘留酸性農(nóng)藥，在食用前最好用水浸泡一段時間，浸泡時可加入適量（填化學式）．
（7）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（8）市場上鋪售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是．

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是 （填序號）；
（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是；
A．反應前加入稀硫酸的體積       B．反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積   D．實驗條件下氫氣的密度
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為；
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．