考查要點 考查水平 考查記錄 評定標準說明 學會 熟練 技巧 1.制氧實驗裝置的裝配及氣密性檢查 √ 能有條不紊地熟練操作 2.酒精燈的使用 √ 正確使用,操作規(guī)范,燈內酒精量適度 3.給試管中的固體加熱 √ 操作正確 4.用排水法收集氣體 √ 操作正確 5.檢查氧氣是否收集滿 √ 操作正確,現象明顯 6.坩堝鉗及燃燒匙的使用 √ 操作正確 7.操作有序,觀察有序,記錄真實 8.正確處理廢液,儀器洗滌和放置 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）中考化學實驗考查是由學生抽簽確定一個實驗進行考查，考查的實驗有：①氧氣的制取和性質；②二氧化碳的制取和性質；③配制50g15%的NaCl溶液……等八個基礎實驗。
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)出本組實驗桌上的主要準備了下列儀器和藥品：

①甲同學抽到的實驗應該是           （填字母代號）。
A．氧氣的制取和性質                B．二氧化碳的制取和性質
②該實驗不必用到的儀器是             （寫儀器名稱）。制取該氣體的化學方程式為：                                                。
③甲同學取用固體藥品放入反應容器中的操作是                               。
④利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取           氣體，用           （選填“向上”或“向下”）排空氣法收集該氣體。
（2）乙同學抽到“配制50g15%%的NaCl溶液”的實驗。通過計算，他需要稱量NaCl
        g，量取水      mL。量取水時，當加入量筒的水接近所需的體積時，應進行下一步操作是                                                       。

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在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察
 
．（根據圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的方程式為
 
．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應的依據是
 
．酸和堿的反應是
 
反應（填“吸熱”或
“放熱”）．
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結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內的澄清溶液，可能觀察到的現象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現渾濁，1：7的不出現渾濁．出現渾濁試管內發(fā)生反應的化學方程式為
 
．1：7的石灰水不出現渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應，所以沒出現渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現渾濁．

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我市今年初三畢業(yè)班化學實驗操作考查的題目是：①混有泥沙的食鹽水的過濾、②用過氧化氫和二氧化錳制取一瓶氧氣、③用量筒準確量取8.5毫升的液體．實驗的部分操作過程如圖所示：
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（1）上述操作過程中有明顯錯誤的是
 
（填字母序號）．
（2）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學方程式可表示為
 
；D操作中可觀察到的現象是
 
；收集方法還可以選擇
 
法，這是利用氧氣
 
的性質．
（3）有些同學過濾后的食鹽水仍然有些渾濁，請幫他們指出實驗過程可能出錯的地方：
 
．（寫一點）
（4）量筒量取8.5毫升的液體，除了選擇10ml的量筒外，還應有
 
配合才能達到準確量�。ㄌ钜环N儀器的名稱）；讀數時視線應液體的
 
的最低處保持水平．

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今年4月我市對初中學生進行化學實驗技能考查，使同學們切身體會到規(guī)范操作的重要性．下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（　�。�

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在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察______．（根據圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的方程式為______．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是______．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應的依據是______．酸和堿的反應是______反應（填“吸熱”或
“放熱”）．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2數學公式CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現渾濁，原因是______；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現象是______．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現象是______．在酒精燈上加熱此試管內的澄清溶液，可能觀察到的現象是______．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現渾濁，1：7的不出現渾濁．出現渾濁試管內發(fā)生反應的化學方程式為______．1：7的石灰水不出現渾濁，原因是______．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應，所以沒出現渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現渾濁．

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