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33．20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸.標志著我國硫酸工闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙ｂ偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏＄鐎ｎ偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕ｆ繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴ｅ憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷【查看更多】

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫

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2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：

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（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式

．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是

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（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

燃燒

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2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂轉化為SO₃．③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進行再利用

．
（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）

．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會

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（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫

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2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂ 轉化為SO₃
③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：

．
（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應的化學方程式

．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是

．
（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O

+2HCl．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦

FeS₂+

O₂

燃燒

.

Fe₂O₃+

SO₂
②SO₂轉化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現(xiàn)象）答：

．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會

．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

．

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

點燃

.

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃；
請回答相關問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃煉鐵（用化學方程式表示）：

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

．
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的

氧氣

、

水

共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法

噴漆、涂油

．
（3）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質．生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應生成Ca SO₃和水；請寫出此反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．

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