酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。                     

②在右圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　　。

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。                     

②在右圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　　。

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是　　．20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是　　克．

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是　　 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　．

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)速率的影響因素以及反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究：
Ⅰ探究影響反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)所用的試劑和反應(yīng)條件如下：
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)信息幫助把表格空缺填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	大理石	鹽酸濃度	實(shí)驗(yàn)探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	ⅰ實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響． ⅱ實(shí)驗(yàn)②和   探究溫度對(duì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響． ⅲ實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石粗細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒
③		細(xì)顆粒	5%
④	40℃		10%

Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)后廢液成分的探究：

為檢驗(yàn)溶液中鹽酸的存在，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)備采用三個(gè)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)判斷這些方案是否合理并寫(xiě)出理由：

方案	填是否合理	說(shuō)明理由（寫(xiě)化學(xué)方程式）
測(cè)溶液的pH是否小于7	合理	氯化鈣是中性溶液，而鹽酸呈酸性．
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成		．
加鐵粉觀察是否有氣泡		．

實(shí)驗(yàn)證明，該廢液中含鹽酸．
Ⅲ反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定：
燒杯中裝有一定量的反應(yīng)廢液，已探究得知該廢液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中含氯化氫3.65g．實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量，向燒杯中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合液中氯化鈣的質(zhì)量為g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的總質(zhì)量是多少克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（3）寫(xiě)出在該混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(xiàn)．