工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑．若要制取2.8噸生石灰（不含雜質(zhì)），至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

工業(yè)上用高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制取CO₂．取含雜質(zhì)20%的石灰石125t進行煅燒．（反應的化學方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）
（1）若煅燒一段時問后測得剩余固體質(zhì)量為81t，求產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少．（不考慮雜質(zhì)質(zhì)量的減少）通過計算判斷石灰石是否完全分解．
（2）若煅燒一段時間后，測得剩余固體中鈣元素含量為40%，求消耗的碳酸鈣的質(zhì)量是多少．（結(jié)果精確到0.1g）

石灰石的主要成分是碳酸鈣（其中雜質(zhì)不參加任何反應），某廠家為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣含量以確定價格．他們?nèi)��?0克，并把200克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質(zhì)量見下表

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次加入50g	15.5g
第二次再加入50g	11g
第三次再加入50g	6.5g
第四次再加入50g	3g

試計算：
（1）20克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得氧化鈣質(zhì)量是多少？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）

石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學校研究性學習小組進行了如下實驗：取石灰石樣品25g，向其中滴加稀鹽酸，測定生成氣體CO₂的質(zhì)量．加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算（雜質(zhì)不與酸反應，高溫也不分解）：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）