10、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li  鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na 鈉?22.99	12Mg 鎂?24.31	13 Al 鋁?26.98	14 Si 硅?28.09	15 P? 磷?30.97	16 S? 硫?32.06	17 Cl? 氯?35.45	18 Ar? 氬?39.95

（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素符號是．
（2）所表示的粒子符號為，它的原子最外層電子數(shù)為．
（3）由原子序數(shù)為8和12的兩種元素組成的化合物是（寫化學式）．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右．

下表A是元素周期表的一部分，圖B、圖C是某兩種元素的原子結構示意圖．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰 7	4   Be 鈹 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三 周期	11  Na 鈉 23	②	13  Al 鋁 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為12的元素，其符號為．
（2）圖B是某元素的原子結構示意圖，該元素在圖中的位置是（填“①”、“②”、“③”）．
（3）圖C是氯元素的原子結構示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行有氟元素等，氟原子結構與氯原子結構相似．由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子．氟元素若與鈉元素化合，形成化合物的化學式為．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請據(jù)表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖  20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出關于硼元素的一條信息．
（2）同一周期元素的原子，原子序數(shù)的變化規(guī)律是．
（3）第3周期中屬于金屬元素的是（填名稱），這些金屬元素的原子形成的陽離子其中之一是（填序號）．
（4）第11號元素與第16號元素組成的化合物是（填符號），構成該物質的微粒是（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是．（填標號）
a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和Si   d．F和Cl．