（2012?黃石）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，對(duì)金屬鈉能否像鐵一樣把銅從硫酸銅溶液中置換出來產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了一下探究：
【提出問題】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有銅？
【查閱資料】①鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
②難溶性堿通常遇熱時(shí)會(huì)分解，如：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂0．
【分析討論】經(jīng)討論，大家認(rèn)為鈉可能會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．但也有可能鈉直接與硫酸銅反應(yīng)而生成銅．
【提出猜想】小組同學(xué)對(duì)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）₂和H₂，無Cu；
猜想2：有Cu，無Cu（OH）₂和H₂；
猜想3：既有Cu（OH）₂和H₂，又有Cu．
【探究實(shí)驗(yàn)一】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①用 鑷子 鑷子 夾取一小塊金屬鈉投入盛有稀CuSO4溶液的燒杯中	劇烈反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀和 無色（無味）氣體 無色（無味）氣體	猜想 2 2 不成立
②往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸	沉淀完全溶解，燒杯底部無殘留固體	猜想 1 1 成立

【反思質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為未能得到銅可能是（CuSO₄）溶液濃度太小的緣故，并為此作了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)探究．
【探究實(shí)驗(yàn)二】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
③將一小塊金屬鈉投入盛有飽和 CuSO4溶液的燒杯中	反應(yīng)更加劇烈，除出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)一相同的現(xiàn)象外，還生成了少量的黑色沉淀物	黑色沉淀物是 CuO（或氧化銅） CuO（或氧化銅） ， 鈉與CuSO4飽和溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中也沒有銅
④ 往反應(yīng)后的燒杯中加入足量的稀硫酸 往反應(yīng)后的燒杯中加入足量的稀硫酸	藍(lán)色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，燒杯底部無殘留固體

【拓展分析】金屬鈉不能將銅等金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

25、小明在學(xué)�？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)蠟燭的蠟的組成成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：將干冷的燒杯倒罩住點(diǎn)燃的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是：在燒杯內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)二：將冷的白瓷片放置在蠟燭的火焰上，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有黑色顆粒產(chǎn)生，冷卻后觸摸有滑膩感．
在實(shí)驗(yàn)一：燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水珠的過程所發(fā)生的物態(tài)變化是 ．
在實(shí)驗(yàn)二：白瓷片上出現(xiàn)的黑色顆粒是碳，產(chǎn)生黑色顆粒的原因是 ．
通過實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，可推斷出蠟燭的蠟中一定含有碳和氫元素．

小雨同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．請(qǐng)你幫她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣，但是 反應(yīng)慢 反應(yīng)慢 ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	向上述試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速?gòu)?fù)燃 有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速?gòu)?fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
實(shí)驗(yàn)三	向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條 向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速?gòu)?fù)燃 有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速?gòu)?fù)燃	剩余物中二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解

（1）請(qǐng)你幫小雨同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小雨的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是驗(yàn)證二氧化錳能改變：．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是驗(yàn)證二氧化錳在反應(yīng)前后、 有改變；
（4）用過氧化氫制取氧氣時(shí)兩藥品中應(yīng)先加 保證反應(yīng)速率更平穩(wěn)．

29、小明同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			各步驟結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條	木條復(fù)燃	氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，但是 產(chǎn)生氧氣的時(shí)間長(zhǎng)，速度慢 ．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復(fù)燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣．
實(shí)驗(yàn)三	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，伸入帶火星的木條	木條迅速?gòu)?fù) 燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度．

（1）請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是；
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是比較二氧化錳在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變；第二方面的實(shí)驗(yàn)是要驗(yàn)證回收的二氧化錳是否還有作用．

某研究性學(xué)習(xí)小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，并通過排水量來測(cè)定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學(xué)用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的正確連接順序?yàn)閍→→→．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續(xù)進(jìn)行以下探究：
【提出問題】出現(xiàn)“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應(yīng)生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：．
請(qǐng)回答他做出猜想Ⅲ的理由是．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：取一定質(zhì)量的二氧化錳于試管中，加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得固體殘留物的質(zhì)量不變．證明猜想錯(cuò)誤．
實(shí)驗(yàn)二：取一定質(zhì)量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時(shí)間．綜合實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)過討論、交流，丙同學(xué)用下列儀器和藥品又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．            
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）  ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的其他實(shí)驗(yàn)用品已省略，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的物理量數(shù)據(jù)為已知）
他的實(shí)驗(yàn)步驟是：．再利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)就可換算得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．