10．某廠生產(chǎn)的礦泉水瓶上的標簽如圖所示.標簽中列出了若干礦物質(zhì)的含量.作為飲用水的理化指標. 飲用水理化指標 礦物元素 測定結果 鈣 ≥4.0mg/L 鎂 ≥0.5mg/L 鉀 ≥0.35mg/L 鈉 ≥0.8mg/L 偏硅酸 ≥1.8mg/L (1)該礦泉水含有的鈣.鎂.鉀.鈉 指的是 (2)如果每人每天喝一瓶該礦泉水. 每瓶按500mL計算.則每人每天攝取的各 種成分的質(zhì)量是 拓展探究 某同學設計了如果所示的實驗探究酒精中所含元素的種類.點燃酒精燈.在火焰上方罩一個冷而且干燥的漏斗.將導氣管 插入盛有澄清石灰水的燒杯內(nèi).觀察到漏斗內(nèi) 有 出現(xiàn),澄清石灰水 . 綜合上述實驗.說明酒精中一定含有 元素.可能含有的元素是 . 化苑漫步 人體中的化學元素 人體中碳.氫.氧.氮四種元素占人體的96%以上.另有其它的一些微量元素.如鐵.鋅.鈣.銅.硒等.據(jù)估算.如果人體中所有的元素提煉出來制成日用品的話.人體中的脂肪可以生產(chǎn)七塊肥皂.人體中的鈣折算成石灰可以粉刷一個小房間.碳可以生產(chǎn)7.5kg的焦炭.磷可以生產(chǎn)2200根火柴.而鐵只能鑄一根2.5cm長的釘子.人體中其他元素的總量總和也不過28g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉．某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“Na2CO3含量≧95%”字樣．為判斷該產(chǎn)品中Na2CO3的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖．其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水．（提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解．）
（1）寫出上圖儀器A的一種常見用途
用作少量試劑的反應容器．
用作少量試劑的反應容器．

（2）你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為（填編號）
乙、丁、丙
乙、丁、丙
．請說出你選擇或排列裝置的一點理由
由于是固體碳酸與液體稀硫酸反應，所以應選乙裝置．
由于是固體碳酸與液體稀硫酸反應，所以應選乙裝置．
．
（3）假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響．要較準確地計算“Na2CO3含量≧95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平稱量得到的實驗數(shù)據(jù)是
實驗前后丙裝置的質(zhì)量
實驗前后丙裝置的質(zhì)量

（4）若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發(fā)性），對測量結果有影響．原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體
隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數(shù)據(jù)不準確．
隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數(shù)據(jù)不準確．

（5）若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是
丁裝置可能漏氣
丁裝置可能漏氣

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某廠生產(chǎn)的面堿包裝袋上標有Na2CO395% 的字樣（假定其雜質(zhì)全部為NaCl），為了判斷該面堿是否達到要求，某研究小組對面堿的成分進行了探究，他們?nèi)悠?.2g放入燒杯中，再向其中加入10g稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為11.32g．求：（1）加入鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（2）該樣品是否合格．（3）反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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（2005?邵陽）硫酸鉀（K2SO4）是一種常見鉀肥，常含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCI）．某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標有“K2SO4含量≥95%”．為判斷“K2SO4含量≥95%”是否真實可信，取10克該硫酸鉀樣品進行檢驗．請你根據(jù)所給條件，逐步完成檢測方案．（計算精確到0.1）
（1）如果通過測量BaSO4的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：
BaCl2
BaCl2
（從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇）．
（2）你檢測的原理是（用化學方程式表示）：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

（3）通過計算回答，當BaSO4的質(zhì)量是多少時，“K2SO4含量≥95%”是真實可信的．

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某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）．為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后所得溶液質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．試計算：（寫出計算過程）
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格．

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純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉．某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“Na2CO3含量≧95%”字樣．為判斷該產(chǎn)品中Na2CO3的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖．其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水．（提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解．）
（1）寫出上圖儀器A的一種常見用途______
（2）你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為（填編號）______．請說出你選擇或排列裝置的一點理由______．
（3）假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響．要較準確地計算“Na2CO3含量≧95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平稱量得到的實驗數(shù)據(jù)是______
（4）若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發(fā)性），對測量結果有影響．原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體______
（5）若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是______

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