煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是　　。

A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化

C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品

D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)

（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。

右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：

①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是　　；

②請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理　　；

③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度

的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議　　。

（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：  

 

煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：① C + O₂ = CO₂；② C + H₂O = CO + H₂。兩個(gè)反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②　　（填“放出”或“吸收”）熱量。

將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃， 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．

[小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（寫一個(gè)）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應(yīng)的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為______ g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）______．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：______．

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．

[小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因______（寫一個(gè)）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應(yīng)的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na₂CO₃
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱量溶液為395.6g．請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為______ g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）______．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：______．