9．有五種短周期主族元素A.B.C.D.E.已知:五種元素原子序數(shù)依次增大.其中A.E的單質(zhì)在常溫下是氣體.B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌.C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種. (1)試寫出A.B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式: , (2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式 , (3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: , (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：A與B能形成一種堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C、E的最外層電子數(shù)相等，且C、E的原子序數(shù)之和為A、D的原子序數(shù)之和的2倍．
試回答下列問題：
（1）寫出兩種由上述元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式：
H2O2、Na2O2
H2O2、Na2O2
．
（2）寫出由B形成的單質(zhì)的電子式：
；上述堿性氣體是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）由A、C、E三種元素中的一種或兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均是-2價(jià)的陰離子，且甲為四核42電子的微粒，乙為單核18電子的微粒，則甲與乙在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
．
（4）用電子式表示C、D兩種元素形成化合物D2C的過程
．

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�

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（2007?資陽）元素周期表是科學(xué)家根據(jù)各元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律編排的，每一種元素都在不同的橫排（周期）和縱行（族）所對(duì)應(yīng)的位置上，周期數(shù)代表了該元素原子核外的電子層數(shù)，主族（ⅠA族-ⅦA族）數(shù)代表了該元素原子最外電子層上的電子數(shù)．某元素R在周期表中的位置為：4周期、ⅠA族，則下列關(guān)于R元素及其原子的敘述正確的是（　�。�

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元素周期表是科學(xué)家根據(jù)各元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律編排的，每一種元素都在不同的橫排（周期）和縱行（族）所對(duì)應(yīng)的位置上，周期數(shù)代表了該元素原子核外的電子層數(shù)，主族（ⅠA族-ⅦA族）數(shù)代表了該元素原子最外電子層上的電子數(shù)．某元素R在周期表中的位置為：4周期、ⅠA族，則下列關(guān)于R元素及其原子的敘述正確的是（ ）
A．R原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子
B．R原子核外的電子層比O原子核外電子層多一層
C．R原子失去1個(gè)電子形成陽離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為
D．元素R在化合物中的化合價(jià)通常為+2價(jià)

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元素周期表是科學(xué)家根據(jù)各元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律編排的，每一種元素都在不同的橫排（周期）和縱行（族）所對(duì)應(yīng)的位置上，周期數(shù)代表了該元素原子核外的電子層數(shù)，主族（ⅠA族-ⅦA族）數(shù)代表了該元素原子最外電子層上的電子數(shù)．某元素R在周期表中的位置為：4周期、ⅠA族，則下列關(guān)于R元素及其原子的敘述正確的是


  1. A.
    R原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子
  2. B.
    R原子核外的電子層比O原子核外電子層多一層
  3. C.
    R原子失去1個(gè)電子形成陽離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為
  4. D.
    元素R在化合物中的化合價(jià)通常為+2價(jià)

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