工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都 比原來(lái)增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，
寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO₄^2-的具體操作為．
（4）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是．
SO₂中的S元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表現(xiàn)性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（？）+B（g）2C（g）；如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v_正＜v_逆的點(diǎn)是；
（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序
（4）對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O₂為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右．
請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO₂的轉(zhuǎn)化率（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．