13．在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中.逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液.當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時.溶液的pH=11.若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和.則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2005?海門市）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．

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在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測得溶液溫度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，該反應屬于
放熱
放熱
（“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH
大于
大于
7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
．

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某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
在測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）①計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
．
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
 
mL．
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
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（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識．
 
．

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（2008?金城江區(qū)）下列關(guān)于溶液pH的說法，正確的是（　�。�

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某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 在測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究。
（1）①計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)                 。
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸。有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如 
試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識。                            。

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