1． X.Y.Z.W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素. 已知:①X可分別與Y.W形成X2Y.X2Y2.XW等共價化合物, ②Z可分別與Y.W形成Z2Y.Z2Y2.ZW等離子化合物. 請回答: (1)Z2Y的化學式是 . (2)Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 . (3)如圖所示裝置.兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液.C為多孔石墨電極.接通S1后.C(Ⅰ)附近溶液變紅.兩玻璃管中有氣體生成.一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極).斷開S1.接通S2.電流表的指針發(fā)生偏轉.此時: C(Ⅰ)的電極名稱是 的電極反應式是 . (4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應.若在稀硫酸中加入X2Y2.銅屑可逐漸溶解.該反應的離子方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C 
點燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．
（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質的總質量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的認識不正確的是
B、C
B、C

物   質 X Y Z W
反應前的質量（g） 2 1 16 16
反應后的質量（g） 17 m 6 11
A．物質Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與 W的質量比為2：3   D．反應后容器中Z與Y的質量比為6：1．

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某密閉容器內有X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后自各物質的質量如下表
物    質 X Y Z W
反應前質量/g 4 1 10 2
反應后質量/g X待測 5 4 8
下列說法正確的是（　�。�

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（2012?濰坊二模）為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如表所示．其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“-”，無標記的表示未做該實驗．
參加反應的物質 X Y Z W
W（NO3）2溶液 - √ -
ZNO3溶液 √ √
稀鹽酸 - - √
則它們的金屬活動性順序為（　�。�

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X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下（能反應的記為“+”，不能反應的記為“-”，無標記的表示未做該實驗）．這四種金屬的活動性順序為：（　�。�
X Y Z W
鹽酸 - + - +
Z的硝酸鹽 + + +
W的硝酸鹽 - + -
A、X＞Y＞W(wǎng)＞Z
B、W＞X＞Y＞Z
C、Y＞W(wǎng)＞X＞Z
D、Y＞W(wǎng)＞Z＞X

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某密閉容器內有X、Y、Z、W 四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表
物質 X Y Z W
反應前質量/g 4 1 10 2
反應后質量/g 待測 5.4 0 5.6
反應后X的質量為
6克
6克
；該反應所屬的基本反應類型是
分解反應
分解反應
；該反應中Y和W兩種物質變化的質量比為
11：9
11：9
．

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