17．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中.銅完全溶解.生成的氣體顏色越來越淺.共收集到標況下672mL氣體.將盛有此氣體的容器倒扣在水中.通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中.則通入的O2的體積是 A.336mL B.168mL C.224mL D.504mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有
Cu
Cu
，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是
FeCl2
FeCl2
；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為
37.5%
37.5%
．

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（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有    ，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是    ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為    ．

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（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2　 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有________，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是________；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為________．

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（1）已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2   ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有 ，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是 ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為 ．

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28、請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
小華同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B．
寫出上述實驗中有關的化學方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
，
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
[問題]濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
[猜想]請補充完成下列猜想．
猜想 （1） （2） （3） （4）
濾液A的溶質  NaOH   NaOH
Na2CO3		  NaOH
Ca（OH）2
NaOH
Ca（OH）2
白色固體B的成分  CaCO3
CaCO3
  CaCO3 CaCO3、Ca（OH）2 
[實驗]實驗得知，猜想（3）是正確的．請完成下列實驗[證明猜想（3）的濾液A]報告．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
濾液A少量于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液；過濾后再濾液中加入幾滴酚酞試液
產生白色沉淀
溶液變成紅色
 溶液中的溶質是 NaOH和Na2CO3 

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