13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大.則溶液中的離子有: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

24、地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．
否；因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-
．
（2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是
取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量．（其他合理答案同樣給分）
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
．為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是
一次過濾，簡化實驗步驟
．
（4）濾液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
．此實驗方案尚需完善，具體步驟是
向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
．

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今有一固體物質(zhì)，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取8克的兩份固體加入足量的水中，全部溶于水；進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）從步驟①中可知該溶液中一定含有的離子是：
 
（填離子符號）
（2）小紅同學(xué)對步驟②中得到的白色沉淀繼續(xù)進行探究：
作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③還可能是
 
．
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取沉淀少量于試管中加入足量稀鹽酸 固體全部溶解，
 
 猜想
 
正確
（3）對于該溶液的組成，小剛同學(xué)認(rèn)為該溶液的陽離子可能含有Ba2+，但小紅立即否定了他，你認(rèn)為小紅的理由是：
 

（4）小強同學(xué)通過數(shù)據(jù)分析得出該溶液中
 
（填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+

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19、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．過濾，將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入少量稀H2SO4，也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；另一份濾液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：
（1）用化學(xué)式回答：廢水中加入過量的鹽酸后，生成的白色沉淀是
AgCl
．濾液中加入過量NaOH溶液后，生成的藍色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是
B
（填編號）：
A．氯化物             B．硝酸鹽              C．硫酸鹽．            D．碳酸鹽
請簡述你做出選擇的理由
實驗證明該廢水中含有Ag+、Ba2+，而Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不能共存，Ba2+與SO42-不能共存
．

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下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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（2012?包頭）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗
（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液．
（2）向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡． 
（3）向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色．
根據(jù)上述實驗判斷該溶液中
①一定含有的離子是
CO32-、OH-、Na+
CO32-、OH-、Na+
；
②一定不含的離子是
SO42-、Ba2+、H+
SO42-、Ba2+、H+
；
③不能確定的離子是
Cl-
Cl-
，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，
加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸
加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸
，若看到
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
，說明溶液中含的該離子．

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