將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（　　）

有濃度均為0.1mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是（　　）

取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H⁺濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（　�。�

25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HXHY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOHBOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=（用一項表示）=（用兩項表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是；．

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[（1）、（2）、（3）…]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（）在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500mL），用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
（）用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約mL注入燒杯中．
（）用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
（）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度cm處，改用加蒸餾水，使溶液恰好與刻度線相切．