2．向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液里加入10 g氫氧化鈉或蒸發(fā)掉10 g水.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液里加入10 g氫氧化鈉或蒸發(fā)掉10 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________或________．

 

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉濃溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：

      • 


      
    氫氧化鈉
      體積：500mL
      化學(xué)式：NaOH
      相對(duì)分子質(zhì)量：40
      密度：1.5 g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（1）用20mL氫氧化鈉溶液可以配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液
       
      g．
      （2）利用剛配制好的氫氧化鈉除去混有RCl2的NaCl固體（R代表某二價(jià)金屬）．取20g該固體樣品，全部溶解在100g水中，再加入剛配制好的溶液80g，混合到恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體的質(zhì)量為9.8g．
      ①題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
       
      ；
      ②利用已知條件求解反應(yīng)生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式為
       
      ；
      ③R的元素符號(hào)是
       
      ；
      ④原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
       
      ；
      ⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入173.8g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
       
      ．

			
      
				查看答案和解析>>
			
      
		
				
      
									
      實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉濃溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
          氫氧化鈉
      體積：500mL
      化學(xué)式：NaOH
      相對(duì)分子質(zhì)量：40
      密度：1.5 g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
      （1）用20mL氫氧化鈉溶液可以配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液______g．
      （2）利用剛配制好的氫氧化鈉除去混有RCl2的NaCl固體（R代表某二價(jià)金屬）．取20g該固體樣品，全部溶解在100g水中，再加入剛配制好的溶液80g，混合到恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體的質(zhì)量為9.8g．
      ①題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
      ②利用已知條件求解反應(yīng)生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式為_(kāi)_____；
      ③R的元素符號(hào)是______；
      ④原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；
      ⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入173.8g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
      

			
      
				查看答案和解析>>
			
      
		
      
				
      
									
      （10梧州50）．（6分）現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：
      （1）Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量是       。
      （2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。
      

			
      
				查看答案和解析>>
			
      
		
      
				
      
									
      

      在實(shí)驗(yàn)室里，甲、乙兩同學(xué)欲測(cè)定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且受熱不分解)，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答方案中的問(wèn)題．
      

      甲方案：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直到質(zhì)量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱(chēng)量；④計(jì)算．
      

      問(wèn)題(1)：甲為什么要加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變？________
      

      問(wèn)題(2)：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？________
      

      乙方案：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品12.5 g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸109.5 g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液50 g，恰好中和過(guò)量鹽酸；④計(jì)算．
      

      問(wèn)題(3)：稱(chēng)量樣品時(shí)，所需的儀器是________．
      

      問(wèn)題(4)：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
      

      問(wèn)題(5)：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．
      

      綜上所述，你認(rèn)為甲、乙兩方案中，切實(shí)可行的方案是________．不采用另一個(gè)方案的原因是：________．
      

      

      

			
      
				查看答案和解析>>
			
      
		
      
						
      
				
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	







        •