質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)
量總和”．

（1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的．
（2）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C．C燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是．
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)
量總和”．



（1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的______．
（2）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C．C燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是______．
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為．
（2）小紅、小明兩同學(xué)分別按照圖A、圖B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗．他們的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自的天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；②取下裝置：小紅擠壓膠頭；小明將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；③把裝置放回各自的天平上．（化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑）
①%2待天平平穩(wěn)后，小紅、小明的天平所處的狀態(tài)分別是：小紅（填“平衡”或“不平衡”，下同）小明．
②兩次實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”），分別解釋原因：
小紅；小明．

高飛同學(xué)在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”這節(jié)課內(nèi)容時，用碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)（生成氯化鈉、水和二氧化碳）來探究“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”．（如圖所示）將小試管中的鹽酸倒入燒杯中，物質(zhì)開始反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是：
①燒杯內(nèi)，
②天平失去平衡，最終指針．
由此他得出：“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量并不相等”的錯誤結(jié)論．請你幫高飛分析天平不平衡的原因：；請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．