（2012?崇川區(qū)一模）建立粒子觀有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．
（1）以下符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于原子的是（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的是．
①N₂   ②NH₄⁺   ③CO₃^2-   ④Hg   ⑤  ⑥   ⑦
（2）已知硫原子最外層上有6個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)硫原子得到個(gè)電子形成硫離子．
（3）從分子的角度看，糖水與純水的本質(zhì)區(qū)別是．
（4）從離子的角度看，下列復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是．
①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
②BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
③Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．

25、將下表中的兩組反應(yīng)物1和反應(yīng)物2混合均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

編號(hào)	反應(yīng)物1	反應(yīng)物2	現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	硫酸	氯化鋇	有白色沉淀生成
②	氫氧化鋇	硫酸鈉	有白色沉淀生成

（1）根據(jù)表中給出的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）從反應(yīng)前后各溶液中所含離子的角度看，上表中的兩個(gè)反應(yīng)實(shí)際上是（填離子符號(hào)）和（填離子符號(hào)）之間發(fā)生的反應(yīng)．請(qǐng)按照這個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，再寫(xiě)一個(gè)類似反應(yīng)的化學(xué)方程式（但要求與上表的“反應(yīng)物1”類別不同，而與“反應(yīng)物2”類別相同）；并指出這些反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于．

28、某固體可能含有Ca（OH）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液
②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成進(jìn)行推斷：一定有，一定沒(méi)有．若要對(duì)原固體中可能存在的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，則�、偎�得溶液少許，加入，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有．

（2013?福建）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過(guò)量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；
步驟：：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到沉淀3和濾液3．
（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫(xiě)出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的鹽是．

41、在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有的少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
（1）加入過(guò)量的BaCl₂溶液的原因是；
（2）加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的原因是；
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是．