8.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具.右圖是鎂元素在周期表中的表示.下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是( ). A.原子序數(shù)是12 B.它是金屬元素 C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.鎂元素在地殼中的含量為24.305% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1   H

 氫

2  He

  氦

2

3 Li

4 Be

5 B硼

6 C碳

7 N氮

8 O氧

9 F

10Ne氖

3

11Na鈉

12

13 Al鋁

14 Si硅

15 P磷

16 S硫

17 Cl氯

18 Ar氬

(1)在元素周期表中,原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是      

                                                                    

其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

在化學(xué)反應(yīng)中該原子易       填“得到”或“失去”)電子。

(2)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式        。

(3)通過(guò)分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,例如:

①?gòu)淖蟮接遥山饘僭刂饾u向非金屬元素過(guò)渡;

②從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同;

                                  (任寫一條)。

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題:

 

IA

 

0

12

1  H

1.008

2  He

4.003

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3  Li

6.941

4  Be

9.012

5  B

10.81

6  C

12.01

7  N

14.01

8  O

16.00

9  F

19.00

10  Ne

20.18

3

11  Na

22.99

12 Mg

24.31

13  Al

26.98

14  Si

28.09

15  P

30.97

16  S

32.06

17  Cl

35.45

18  Ar

39.95

(1)請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    33    。

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    34    (填序號(hào)):

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同

(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,通過(guò)分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:    35    (填字母序號(hào))、……

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同

B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同

(4)元素周期表中,原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    36    (填“得到”或“失去”)電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的   37    關(guān)系密切。

 

 

 

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題:
 
IA
 
0
12
1  H

1.008
2  He

4.003
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3  Li

6.941
4  Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10  Ne

20.18
3
11  Na

22.99
12 Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    33   
(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    34   (填序號(hào)):
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,通過(guò)分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:    35   (填字母序號(hào))、……
A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)元素周期表中,原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    36   (填“得到”或“失去”)電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的    37   關(guān)系密切。

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題:

IA

0

11

1  H

氫1.008

2  He

4.003

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

22

3  Li

6.941

4  Be

9.012

5  B

10.81

6  C

12.01

7  N

14.01

8  O

16.00

9  F

19.00

10 Ne

20.18

33

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16  S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

(1)請(qǐng)從上表中查出硅的相對(duì)原子質(zhì)量為          。

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是         (填序號(hào)):

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同

(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,通過(guò)分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:          (填字母序號(hào))

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同

B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同

(4)元素周期表中,原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖:

該原子在化學(xué)反應(yīng)中易         (填“得到”或“失去”)電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的                關(guān)系密切。

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元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)鋁元素的“身份證”(見(jiàn)下圖),在下圖的橫線上填寫有關(guān)鋁元素的6個(gè)信息。(6分)


(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體,F(xiàn)在你認(rèn)為

該觀點(diǎn)       (選填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(1分)

(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鎂兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別

如右圖所示:  

下表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)),

請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置。(2分)

1H

2He

3Li

4Be

5B

9F

10Ne

11Na

14Si

16S

17Cl

18Ar

(3)上表氯元素的每個(gè)原子需要得到     個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子與鎂離子形成化合物的化學(xué)式為         。(2分)

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價(jià)為     。(1分)

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