在化學(xué)反應(yīng)中.物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+Cl2==2NaCl.反應(yīng)前后.Na.Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng). (1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 , A.2Mg+O2==2MgO B.CaO+H2O==Ca(OH)2 C.2KClO3==2KCl+3O2↑ D.CaCO3==CaO+CO2↑ E.H2+CuO==Cu+H2O F.HCl+NaOH==NaCl+H2O (2)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的 是.一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 , (3)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物.通常具有氧化性.如在氯化鐵溶液中.氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅.自身被還原成氯化亞鐵.試回答下列問題: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 , ②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾.則濾紙上一定有的固體是 .濾液中的溶質(zhì)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,反應(yīng)前后H、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)根據(jù)元素化合價(jià)發(fā)生變化的分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
;
①3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4      ②H2O+CO2═H2CO3   ③NaOH+HCl═NaCl+H2O
④H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O    ⑤2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑   ⑥CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性.如:將銅片放入氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身還原成氯化亞鐵.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).如:反應(yīng)前后,鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容,回答問題.
序號(hào) 化學(xué)方程式 屬于的基本反應(yīng)類型
1 Fe+S
  △  
.
 
FeS
Combination   reaction
2 Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
Deconpostition  reaction
3 H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
Displacenent  reaction
4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Double  deconposition  reaction
(1)請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行分析,表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(2)根據(jù)以下要求,寫出有碳元素參加反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè):
分解反應(yīng):
 
;
置換反應(yīng):
 
;
化合反應(yīng):
 

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在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2
0
Na
+
0
CI
 2
=2
+1
Na
-1
CI
反應(yīng)前后,Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))
 

A.2Mg+O2═2MgO        B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑     D.CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
E.H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O       F.HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)根據(jù)上面的分析推理,對(duì)下列兩種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng),作出恰當(dāng)?shù)母爬ǎ?BR>化合反應(yīng):
 

分解反應(yīng):
 

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在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+Cl2=2NaCl,反應(yīng)前后Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
ACE
ACE
(填編號(hào)).
A.2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO       B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.2KClO3
MnO2
.
2KCl+O2↑ D.CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
E.H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O F.HCl+NaOH═NaCl+H2O
(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵.試回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,由于加入鋅粉的量不同,過濾后,固體和相應(yīng)濾液的組成也不同.試推斷有哪幾種可能性,并將結(jié)果列入下表:
固體 濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

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在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+C12=2NaCl,Na、Cl元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化,其中反應(yīng)前Na元素化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后Na元素化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)前Cl元素的化合價(jià)為 0價(jià),反應(yīng)后Cl元素化合價(jià)為-1價(jià),Na為還原劑,C12為氧化劑.化合物BrFx與水按分子個(gè)數(shù)之比3:5發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)氫氟酸
(HF)、單質(zhì)溴(Br2)和氧氣.
(1)化合物BrFX中,x=
3
3

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2

(3)此反應(yīng)的氧化劑是
BrF3
BrF3
,還原劑是
H20和BrF3
H20和BrF3

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