我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會(huì)含有少量NaCl．下圖為Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t₁℃時(shí)，NaCl的溶解度______ Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達(dá)）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)　 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時(shí)，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢瑁�所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
②下列幾種說法中，正確的是______．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等　C．t₂對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

（12分）二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國(guó)家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。
（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水曬鹽是      （選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、      等過程。
II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍        ，原因是                                                                       。
（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO₃）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：

I、步驟①所加的堿應(yīng)該是        （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇        、        兩種溶液。
II、Mg(OH)₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg(OH)₂。你認(rèn)為Mg(OH)₂能夠阻燃的原因可能是        （選填序號(hào)）
A．Mg(OH)₂分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D．反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)