課題1:質量守恒定律 基礎題1．鎂帶在耐高溫的容器中密封加熱.在圖中.能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1、質量守恒定律：
在化學反應中，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．
這個規(guī)律就叫做質量守恒定律．

查看答案和解析>>

（1）質量守恒定律是我們化學學習中一個非常重要的工具，質量守恒定律的本質是化學反應前后
②③④⑤
②③④⑤
沒有改變（請選擇以下合適的序號填空）
①物質種類   ②元素種類和質量   ③原子的數(shù)目   ④原子的種類  ⑤原子的質量   ⑥分子種類   ⑦分子的數(shù)目
（2）已知銅綠的化學式為Cu2（OH）2CO3，將銅綠加強熱后完全分解，發(fā)生反應可表示為：Cu2（OH）2CO3
加熱
CO2+H2O+X
已知X為黑色的粉末，且為純凈物．因此甲乙丙三位同學分別作出了猜想：
甲同學認為X是碳粉．
乙同學認為X是氧化銅．
丙同學認為X是二氧化錳．
你認為
乙
乙
同學猜想正確．
（3）如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為ag、混合后質量均為bg）：
①甲組藥品混合前、后質量關系為：ag
大于
大于
bg，（選擇大于或小于或等于填空）
②乙組藥品混合前、后質量關系為：ag
等于
等于
bg，（選擇大于或小于或等于填空）
③丙組同學認為乙組同學實驗成功，能用于驗證質量守恒定律．
你認為丙組同學對嗎？為什么？
不對，因為乙組的兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律
不對，因為乙組的兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律

查看答案和解析>>

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。

(1)根據(jù)質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為__________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

(3)所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

(08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表：


反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150 g

12 g

157.6 g

相對原子質量： C  12    O  16    Ca  40

(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為         g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)


查看答案和解析>>

某化學興趣小組的同學對煉鐵廠的生鐵(只有鐵與稀鹽酸反應，雜質不與酸反應也不溶于水)進行分析，先稱取11.6克生鐵樣品放入燒杯中，再加入200克的稀鹽酸溶液，恰好完全反應后，稱量燒杯內物質的總質量為211﹒2克 (不包括燒杯的質量，此時溶液不飽和)。

求：(1)根據(jù)質量守恒定律得出生成氫氣的質量為多少？

(2)生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為多少？(結果準確到0.1%)

(3)求燒杯中所得溶液中氯化亞鐵的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>


同步練習冊答案