12．甲酸的水溶液可溶解鎂.反應方程式為:Mg+2HCOOH==2Mg+H2↑.請回答下列問題: (1)計算甲酸分子中碳.氫.氧三種元素的質(zhì)量比, (2)46g甲酸和多少克乙醇(C2H6O)中的含碳量相等, (3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應.最多能產(chǎn)生多少氫氣? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少g？

查看答案和解析>>

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近
 
．（寫出解題過程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，計算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（寫出解題過程）

查看答案和解析>>

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______．（寫出解題過程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，計算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為______．（寫出解題過程）

查看答案和解析>>

（2003?鹽城）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少g？

查看答案和解析>>

甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產(chǎn)生氫氣多少g？

查看答案和解析>>


同步練習冊答案