公式:Q=Q有+Q無.Q總=Q有/η 例4.在一把質(zhì)量為500g的鋁質(zhì)電熱水壺中.裝有2kg水.用這把電水壺把20℃的水加熱到100℃.若該電水壺的熱效率為80%.問燒開這壺水需要消耗多少電能?[C鋁=0.88×103J／.C水=4.2×103J/] 分析:本題與例2的區(qū)別在于消耗電能并沒有全部被水吸收.壺身.外界空氣等均要吸熱.只有水吸收熱量為有效部分.空氣吸熱未知.所以不能用Q=Q有+Q無計算.因為知道電水壺的熱效率η.所以可使用Q總=Q有/η計算.而不需要計算鋁壺吸收的熱量. 解:Q水=C水m =4.2×103×2× =6.72×105(J) Q=-=-=8.4×105(J) 答略 【查看更多】

 

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印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是    (  　)
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無

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印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是??? (? 　)

? A．燒杯中有銅無鐵?? 　 B．燒杯中有鐵無銅

? C．燒杯中鐵、銅都有??? D．燒杯中鐵、銅都無

 

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印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

[　　]

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

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印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

[　　]

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

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　　鐵粉中混有少量無水CuSO4。為了分析混合物的組成，稱取30.16克該混合物用水充分溶解，然后向該混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，收集到1.0克氫氣。最后過濾得到0.64克紅色固體。試求原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)？（提示：銅與稀鹽酸不反應）

 

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