甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)．所用試劑及質(zhì)量見下表

		試劑及質(zhì)量	反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲	CaO（固）a1g	10%鹽酸b1g	C1
乙	Ca（OH）2（固）a2g	10%鹽酸b2g	C2
丙	CaCO3（固）a3g	10%鹽酸b3g	C3

已知a₁+a₂+a₃=23.04g，b₁+b₂+b₃=189.8g，現(xiàn)將甲、乙、丙三同學(xué)所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得溶液為206.16g，試求此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

已知活動性比鎂強的金屬形成的氧化物能與水反應(yīng)得到相應(yīng)的堿，而活動性弱于鎂的金屬形成的氧化物不能與水反應(yīng)．如CaO+H₂O═Ca（OH）₂，而CuO不與H₂O反應(yīng)得到Cu（OH）₂．但不活潑金屬對應(yīng)的堿能在高溫下分解得到相應(yīng)氧化物與水，而活潑金屬形成的可溶性堿則沒有相似變化．如Cu（OH）₂

高溫  .

CuO+H₂O，而Ca（OH）₂則不反應(yīng)得CaO和H₂O．而氧化鎂可一定條件才能與水反應(yīng)得相應(yīng)的堿，如與沸水反應(yīng)．圖中每種物質(zhì)由英文字母與數(shù)字組合表示：英文字母相同表示為同一類物質(zhì)，數(shù)字相同則表示含有某一種相同元素，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，圖中并未表示出所有物質(zhì)．
（1）已知A3轉(zhuǎn)變?yōu)锽3的反應(yīng)比較復(fù)雜，需要與氧氣和水共同作用下才能反應(yīng)，C2的固體�？捎糜诟稍飫�，請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A1B2；
（2）C2轉(zhuǎn)變?yōu)镃3的化學(xué)方程式
（3）C3反應(yīng)得B3的化學(xué)方程式．

認(rèn)真閱讀下表內(nèi)容并仔細(xì)思考，下列敘述正確的是（ ）

	恒溫蒸發(fā)10g水	恒溫蒸發(fā)10g水	再降溫至50℃
60℃的甲物質(zhì)的溶液A	無晶體析出，得溶液A1	析出5g晶體，得溶液A2	析出一定量晶體，得溶液A3
60℃的乙物質(zhì)的溶液B	析出2g晶體，得溶液B1	析出2g晶體，得溶液B2	析出一定量晶體，得溶液B3
60℃的丙物質(zhì)的溶液C	無晶體析出，得溶液C1	無晶體析出，得溶液C2	無晶體析出，得溶液C3

A．若將A溶液一次性恒溫蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g

B．若將B2溶液再恒溫蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質(zhì)量大于2g

C．C1、C2、C3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

D．B1與B2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C2與C3也相同