使用試劑實(shí)驗(yàn)操作方法可能觀察到現(xiàn)象稀鹽酸.氫氧化鈉溶液中考資源網(wǎng)(注:其他酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)均可) 把紅色的蝦湯分成三份,向一份中加入稀鹽酸.向另一份中加入氫氧化鈉溶液.與第三份進(jìn)行顏色對(duì)比加入酸或堿的兩份蝦湯的顏色可能發(fā)生改變要像聰聰那樣.善于觀察.善于發(fā)現(xiàn).善于思考.大膽猜想,或猜想要有一定的根據(jù).不能憑空想象,或要通過(guò)查閱資料.實(shí)驗(yàn)探究來(lái)小心求證自己的猜想,或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)是一種重要的科學(xué)方法.(注:此題為答案開(kāi)放性試題.有多種答案) 中考資源網(wǎng)10.(1)無(wú)色晶體.能溶于水 (2)①酸能使石蕊試液變紅 ②汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅紅色不褪去中考資源網(wǎng) 中考資源網(wǎng) 中考資源網(wǎng) 【查看更多】

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是

甲

同學(xué)的猜想，理由是

過(guò)氧化氫溶液中有水

．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A

分液漏斗

B

錐形瓶

（2）寫(xiě)出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過(guò)觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關(guān)閉

（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是

A

（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度時(shí)間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：

H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

．

查看答案和解析>>

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O₂ 平均產(chǎn)量制氧所需時(shí)間成本反應(yīng)情況
MnO₂1.0g 919mL 10′03″ 0.11元分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A　 B
（2）寫(xiě)出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）圖一可通過(guò)觀察來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積　　B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 5% H₂O₂
加入a g MnO₂ 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

查看答案和解析>>

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②    ．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是    同學(xué)的猜想，理由是    ．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：    ．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]    ．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：    ．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A       B
（2）寫(xiě)出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）圖一可通過(guò)觀察    來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是    （填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度時(shí)間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

查看答案和解析>>

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②    ．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是    同學(xué)的猜想，理由是    ．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：    ．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]    ．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：    ．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A       B
（2）寫(xiě)出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）圖一可通過(guò)觀察    來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是    （填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度時(shí)間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

查看答案和解析>>

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O₂
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O₂

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②______．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是______同學(xué)的猜想，理由是______．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6%H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：______．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的______，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]______．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：______．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A______B______
（2）寫(xiě)出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）圖一可通過(guò)觀察______來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？______．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：______（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性______（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是______（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度時(shí)間（min）條件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	5%H₂O₂
加入agMnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：______．

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)