32、某校化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究．寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是，你的改進措施是．
（2）若用乙裝置測定CO₂的質(zhì)量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）．該實驗設計中的缺陷是（答一點即可）．
[方案二]沉淀分析法．
資料：部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
Ca2+	微	溶	不	微
Mg2+	不	溶	不	溶
Fe3+	不	溶	-	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

發(fā)生反應的化學方程式是，溶液M中的溶質(zhì)是．

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是．（選填字母序號）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的、Na₂CO₃，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

（2012?張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽離子 陰離子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

①如上圖所示，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有個．