B2.B3.C4.C 5.B 6.A7.C8.B 9.A10.D 11.C 12.D 13.D 14.D15.D 16.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?歷城區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為
ABD
ABD
 （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的
純度
純度
，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
．
②裝置B1的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③通過測量反應前后B2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計算出樣品純度的結果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
．簡述理由
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應生成沉淀
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應生成沉淀
．

查看答案和解析>>

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

精英家教網

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為______ （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的______，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為______
（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現(xiàn)象是______．
②裝置B1的作用是______．
③通過測量反應前后B2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計算出樣品純度的結果將______（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是______．簡述理由______．

查看答案和解析>>

甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，所用試劑及質量如下表：

所用試劑及質量

反應后所得溶液質量

甲

CaO（固） a1 g ， 10%的鹽酸 b1 g

        c1 g

乙

Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的鹽酸 b2 g

        c2 g

丙

CaCO3 （固）a3  g ， 10%的鹽酸 b3 g

        c3 g

試  劑  及  質  量

反應后所得的溶液

甲

  CaO  (固)    a1  g

10％的鹽酸  b1   g

C 1  g

乙

Ca(OH)2(固)    a2  g

10％的鹽酸  b2   g

C 2 g

丙

CaCO3（固）    a3 g

10％的鹽酸  b3   g

C3  g

已知：a1+a2+a3==23.04g，b1+b2+b3==189.8g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得

的溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液質量為206.02g。試求：

 （1）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（2）參加反應的碳酸鈣固體的質量是多少？

（3）反應過程中共生成水的質量是多少？

查看答案和解析>>

維生素B2中含C的質量分數(shù)為54.11%、H為5.57%、O為25.46%、N為14.85%，其相對分子質量是377，則維生素B2的化學式為（　�。�
A．C16H17O7N4B．C17H21O6N4C．C17H20O6N4D．C18H23O6N3

查看答案和解析>>

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為______ （填寫裝置序號字母）．
②點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的______，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為______
（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質不參加反應），裝置的連接順序為：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2數(shù)學公式Cu+H2O；B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現(xiàn)象是______．
②裝置B1的作用是______．
③通過測量反應前后B2濃硫酸洗氣瓶的質量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計算出樣品純度的結果將______（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是______．簡述理由______．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案