氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、；
②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、．
③在濾液中加鹽酸的作用是．

氯化鈉是生活的必需品，也是重要的化工原料．某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的流程如圖所示．

（1）操作①、②、③依次為圖中的（填字母序號(hào)）

（2）A操作中容易造成溶液飛濺，為避免此現(xiàn)象應(yīng)進(jìn)行的操作是
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能的原因是（填字母序號(hào)）
a、食鹽沒有全部溶解即過濾     b、蒸發(fā)時(shí)食鹽水飛濺劇烈
c、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕     d、蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（4）精鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．化學(xué)工業(yè)上需要純凈的氯化鈉，需對(duì)精鹽進(jìn)行純化，其步驟是先將精鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序（填序號(hào)）．寫出加入氯化鋇后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

氯化鈉       氧化鋁  氫氧化鈉     碳酸鈣      硝酸銀
氧化鎂       氯化鈣  氧化銅       高錳酸鉀    硫酸銅．

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖1所示操作流程：
（1）操作④是，操作⑤是．
（2）現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
試計(jì)算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）