元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請根據(jù)鋁元素的“身份證”（見下圖），在下圖的橫線上填寫有關(guān)鋁元素的6個信息。


（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體�，F(xiàn)在你認為該觀點          （選填“正確”或“錯誤”）。（1分）
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鎂兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示：
  
下表是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請用元素符號將兩種元素填入表中相應(yīng)位置。（2分）

1H							2He
3Li	4Be	5B				9F	10Ne
11Na			14Si		16S	17Cl	18Ar

 
（3）上表氯元素的每個原子需要得到      個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與鎂離子形成化合物的化學(xué)式為               。（2分）
（4）亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為       。（1分

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題

	1   H  氫							2  He   氦
2	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B硼	6 C碳	7 N氮	8 O氧	9 F 氟	10Ne氖
3	11Na鈉	12 鎂	13 Al鋁	14 Si硅	15 P磷	16 S硫	17 Cl氯	18 Ar氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是       ，

                                                                    

其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

在化學(xué)反應(yīng)中該原子易       （填“得到”或“失去”）電子。

（2）寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式        。

（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③                                  （任寫一條）。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：

	IA		0
12	1  H 氫 1.008	2  He 氦 4.003
IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為    33   。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    34   （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：    35   （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    36   （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的    37   關(guān)系密切。

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

(1)在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易______(填“得到”或“失去”)電子。

(2)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式______。

(3)通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③__________________(任寫一條)。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：

	IA							0
12	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為    33   。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    34   （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：    35   （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    36   （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的    37   關(guān)系密切。