（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②操作Ⅱ的名稱為．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是（填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為．
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
AB AB	B中澄清石灰水不變渾濁 B中澄清石灰水不變渾濁	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   （寫出計算過程）

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ的名稱是．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化學(xué)式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．