6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應，剩余溶液中含H⁺為nmol，此時溶液中含NO₃^-的物質的量為（　　）

6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應，剩余溶液中含H⁺為nmol，此時溶液中含NO₃^-的物質的量為　　

（2011?香坊區(qū)二模）某�；瘜W活動小組的同學欲用氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備金屬銅．
[設計與實驗]實驗過程和相應的現(xiàn)象如圖所示：

	學生甲	學生乙	學生丙
氧化銅的質量（g）	8	8	8
9.8%稀硫酸的質量（g）	50	100	150
鐵粉的質量（g）	5.6	5.6	5.6
加入鐵粉后的現(xiàn)象	有紅色和黑色固體	有紅色固體	有紅色固體

[交流與討論]
（1）學生甲最終實驗得到固體的成分是；
（2）學生丙在加入鐵粉后，發(fā)生反應的化學方程式：；
（3）三位同學中制得銅質量最多的是同學．你的分析理由是．

某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？說明理由．
（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應．
①可以制得的硝酸銅的質量是多少？
②原稀硝酸中溶質的質量分數(shù)．