20℃時(shí).NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.中考資源網(wǎng)則下列敘述正確的是中考資源網(wǎng) A.②中所得溶液是飽和溶液 B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。

(一)有關(guān)資料

原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

(1)10℃時(shí),飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       (精確到0.1 %)。

(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。

(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是        ;

(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ,可重復(fù)利用的是          (水除外,只需一種);

(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:

(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實(shí)驗(yàn)步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化;

②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學(xué)式)。

(四)含量測(cè)定

(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。

(7)請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

 

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