68克-x 4.04克-x 原混合物中含CuO質(zhì)量為:4.68克-1.48克 = 3.20克 答:被還原的氧化銅的質(zhì)量為3.20克. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+B
 加熱 
.
 
A2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？
A的用量 B的用量 A2B的質(zhì)量
甲 7.0　g 1.0　g 5.0　g
乙 4.0　g 4.0　g 5.0　g
丙 a　g b　g 3.0　g

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氫氣在空氣中的爆炸極限為4.0%～74.2%。某同學用鋅和稀硫酸反應并用向下排空氣法收集滿一試管氫氣，在酒精燈火焰上點燃，聽到很小的“噗”聲，則該氫氣的純度是　　　

[　　]

A.小于4.0%　　　　　　  B.大于74.2%

C.在4.0%～74.2%之間　　 D.100%

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Na2O和Na2O2的混合物14.0 g溶于87.6 g水中，已知Na2O2與水反應生成氫氧化鈉并放出氧氣1.6 g，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．4.0％

B．8.0％

C．16％

D．32％

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（2013?衡陽）小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是
根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是
B
B
（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
．

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有化學式分別為x，y兩種物質(zhì)，使62克的x和足量y2在一定條件下反應生成68克xy3，反應的方程式為2x+3y2=2xy3，x與y兩元素的原子量之比為（　�。�

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