例1:實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣.已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%.加熱一段時間后.剩余固體中二氧化錳占25%.求氯酸鉀的分解百分率. 解:設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g. 則原混合物質(zhì)量為:1g÷20%=5g 剩余固體質(zhì)量為:1g÷25%=4g 由質(zhì)量守恒定律得:氧氣質(zhì)量為5g-4g=1g 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x 245 96 x 1g x=2.55g 則KClO3的分解率: 答:KClO3的分解率為63.75%. 例2:實驗室中.用氫氣還原氧化銅25g.當(dāng)大部分固體變紅時.停止加熱.冷卻后稱得殘留固體為21g.求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量. 解:設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x.則生成銅的質(zhì)量為21g-=x-4g 80 64 x x-4g x=20g 答:參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g. 例3:煅燒含CaCO380%的石灰石100t.生成CO2多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中.可得這樣的生石灰多少噸? 解:設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰質(zhì)量:100t-35.2t=64.8t 答:生成CO2 35.2t.得生石灰64.8t. 例4:某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦.可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸? 解:設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x 232 168 580t×80% x· x=350t 答:略. 例5:在反應(yīng)A+3B=2C+2D中.C和D的相對分子質(zhì)量比為22:9.2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后.生成8.8gC.求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少. 解:設(shè)生成D的質(zhì)量為x A+3B=2C+2D 44 188.8g x x=3.6g 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取1.5摩爾氧氣．
求：需氯酸鉀多少摩爾？質(zhì)量為多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取1.5摩爾氧氣．
求：需氯酸鉀多少摩爾？質(zhì)量為多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．在制取過程中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(MnO2)，隨加熱時間t的變化情況如圖所示．求：

(1)MnO2的含量達(dá)到多少時不再產(chǎn)生氧氣？

(2)若反應(yīng)完畢后，剩余固體為100g，則產(chǎn)生的多少克O2？

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實驗室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（加入少量的二氧化錳），分別制取氧氣，數(shù)據(jù)分析如圖所示，其中氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3數(shù)學(xué)公式2KCl+3O2↑依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是


  1. A.
    同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
  2. B.
    用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料
  3. C.
    加入少量的二氧化錳可使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加
  4. D.
    反應(yīng)時間較長的是高錳酸鉀

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實驗室用氯酸鉀在二氧化錳催化作用下制取氧氣�，F(xiàn)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共50g加熱，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為30.8g。問：（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（3）所取50 g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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