10%的NaOH溶液10g與10%的鹽酸10g混合后.再向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液.則溶液是( ) A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色【查看更多】

小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂ 溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【實(shí)驗(yàn)2】將【實(shí)驗(yàn)1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實(shí)驗(yàn)1】沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸
中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實(shí)驗(yàn)2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H₂SO₄-98BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是

（如“無影響”，本空不作答）．

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小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實(shí)驗(yàn)2]將實(shí)驗(yàn)1中的第4份反應(yīng)液過濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實(shí)驗(yàn)1]沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小磊依據(jù)[實(shí)驗(yàn)2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實(shí)驗(yàn)1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

．
（2）根據(jù)小璐的計(jì)算，測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是

因?yàn)锽aCl₂與H₂SO₄反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

（如“無影響”，本空不作答）．

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小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
第1份第2份第3份第4份
加入BaCl₂
溶液的質(zhì)量/g 15 20 25 30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
【實(shí)驗(yàn)2】將【實(shí)驗(yàn)1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實(shí)驗(yàn)1】沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸
中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實(shí)驗(yàn)2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5　　　 40
$數(shù)學(xué)公式$ ×ω　 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H₂SO₄-98BaSO₄-233　 BaCl₂-208 ）
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
（如“無影響”，本空不作答）．

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28．（2007?佛山）小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂ 溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【實(shí)驗(yàn)2】將【實(shí)驗(yàn)1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實(shí)驗(yàn)1】沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸
中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實(shí)驗(yàn)2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

×ω 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H₂SO₄-98BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）小忻測出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

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