(三)氧化反應(yīng).還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系 [典型例題講解] 例1.下列變化中.前者是物理變化.后者是化學(xué)變化的一組是( ) A.蠟燭燃燒,蠟燭熔化 B.酒精揮發(fā),酒精燃燒 C.空氣液化,液態(tài)空氣汽化 D.鐵生銹,鐵被腐蝕 [解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì).據(jù)此分析:A中前者有新物生成而后者無,C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化.并無新物質(zhì)產(chǎn)生,D中兩者都有新物質(zhì)生成,而B中前者只是酒精分子間距離變大.無新物質(zhì)生成.后者燃燒后生成CO2和H2O.故答案為:B. 例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式:.試推測R的化學(xué)式一定是( ) A.CrO3 B.CrO C.CrO2 D.Cr2O3 [解析]在化學(xué)反應(yīng)過程中.原子種類和原子數(shù)目都不改變.這是解決此題的關(guān)鍵. 由此可推知R的化學(xué)式為Cr2O3 答案為D. 例3.從鎂.氧氣.鹽酸.堿式碳酸銅.硝酸銀.碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì).按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 分解反應(yīng) , 有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) , (5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng) . [解析]化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)的四種基本反應(yīng)類型.判斷的依據(jù)是:反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目. 答案: (1) (2) (3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 例4.在氧化還原反應(yīng)中.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.失氧的物質(zhì)被還原.得氧的物質(zhì)被氧化 B.失氧的物質(zhì)是還原劑.得氧的物質(zhì)是氧化劑 C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng).還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) D.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生 [解析]對(duì)于氧化還原反應(yīng)把握下列對(duì)應(yīng)關(guān)系:還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng).所以正確答案為B. 例5.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說.他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng).變成銅和金.使鋁分子變成銅分子和金分子.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí).指出這種說法的違科學(xué)之處. [解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的.因此鋁分子.金分子之說是錯(cuò)誤的.又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變.所以.鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子.答案為:(1)金屬不是由分子構(gòu)成的.而是由原子構(gòu)成的.(2)化學(xué)變化中元素種類不變. [綜合測試] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用制取氧氣的方法有:a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;b、加熱高錳酸鉀固體;c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產(chǎn)生氧氣.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①
試管
試管
;③
集氣瓶
集氣瓶

(2)用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
(填a、b或c).
(3)利用裝置A制氧氣,棉花團(tuán)的作用是
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管
防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管
;在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先將導(dǎo)管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是
防止水倒吸,使試管炸裂
防止水倒吸,使試管炸裂
;利用裝置B制氧氣時(shí),長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出

(4)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,收集到的氧氣不純其原因是:
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集

(5)“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一.你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中,a、b、c三種制取氧氣的途徑中,
c
c
途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求.
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸(濃)
加熱
 氯化錳+水+氯氣,氯氣為黃綠色氣體,有刺激性氣味.
②過氧化氫溶液為無色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液,放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4g二氧化錳粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產(chǎn)生氣泡后,將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質(zhì)量為4g.
【分析與結(jié)論】
(1)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù):根據(jù)二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率,而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒有改變,小強(qiáng)認(rèn)為二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑.
(2)根據(jù)催化劑的概念,小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)中的催化劑.他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時(shí)能聞到刺激性氣味
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時(shí)能聞到刺激性氣味
濾渣仍為二氧化錳
小剛的實(shí)驗(yàn)說明,在過氧化氫分解反應(yīng)中二氧化錳的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變.綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定,二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用二氧化錳作催化劑時(shí),過氧化氫分解的文字表達(dá)式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
;二氧化錳在上述反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物,它在某些反應(yīng)中還可能是生成物,請(qǐng)寫出一個(gè)它是生成物的文字表達(dá)式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

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