在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克.使所得闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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在100 克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20% 的硫酸溶液100 克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%, 則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
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A.2%              
B.4%              
C.8%              
D.16%

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現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質(zhì)量漂白粉的質(zhì)量
×100%
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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小明在做鐵置換硫酸銅的實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)測定，知是硫酸銅中混入了少量稀硫酸，為測定溶液的組成情況，取100克混合溶液，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖：
（1）oa段所發(fā)生的反應是NaOH與混合溶液中的
稀硫酸
稀硫酸
反應．
（2）混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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同步練習冊答案
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