碳酸鈉用途非常廣泛.是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家 侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法 . “聯(lián)合制堿法 生產(chǎn)過程: (1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)基本反應(yīng)類型. (2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田.該粗鹽主要含有氯化鈉.此外還含有少量硫酸鈉.氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化.精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.其主要流程如下: ①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出.其原理是氯化鈉 和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大.請?jiān)谌芙舛葓D 中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖. ②“精制I 操作中.加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是 . 其反應(yīng)化學(xué)方程示為 . ③“精制II 操作中.加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為 . ④為保證“精制II 操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去.請?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報告. 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ⑤查閱資料得知NaCl .NH4HCO3. NaHCO3 .NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示: 溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl 30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g 請根據(jù)溶解度表所提供的信息.寫出“聯(lián)合制堿法 中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (3)第三步處理制得碳酸鈉.反應(yīng)原理為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng).
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.
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其主要流程如下:
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
(填“大”或“小”).
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
,其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
,
 

④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案:
 

 

⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(4)用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中,完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g.求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)基本反應(yīng)類型.
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,其主要流程如下精英家教網(wǎng)
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大,請?jiān)谌芙舛葓D(如圖)中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖.精英家教網(wǎng)
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
.其反應(yīng)化學(xué)方程示為
 

③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 

④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,請?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報告.
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
   
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

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碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料,我國科學(xué)家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”,并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“.其主要生產(chǎn)過程如下:
(1)首先制取碳酸氫銨:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________.
(2)第二部是用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).原料食鹽來源于廣袤的渤海灣,從海水中提取粗鹽.該粗鹽主要含有氯化鈉,還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉.為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進(jìn)行如下凈化過程:

①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是________.
②堿A是由薊縣的石灰石資源得到的,則過量的堿A和粗鹽水中的物質(zhì)反應(yīng)的方程式為________.
③加入的鹽B是________,濾渣中含有的物質(zhì)是________.
④查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g27.0g 11.1g 36.3g
(3)第三步加熱碳酸氫鈉:2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O.

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碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于________反應(yīng)基本反應(yīng)類型.
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大,請?jiān)谌芙舛葓D(如圖)中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖.
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是________.其反應(yīng)化學(xué)方程示為________.
③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為________.
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,請?jiān)谙卤碇袑懗鰴z驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)報告.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論


⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2

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碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng).
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.

其主要流程如下:
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較______(填“大”或“小”).
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是______,其反應(yīng)化學(xué)方程式為______.
③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為______,______.
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案:______
______.
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2
(4)用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中,完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g.求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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