分子和原子的主要區(qū)別是. A:分子質(zhì)量大.原子質(zhì)量小. B:分子能直接構(gòu)成物質(zhì).而原子不能. C:在化學(xué)反應(yīng)中.分子可分.原子不可分. D:分子間有空隙.而原子間無空隙. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
a、離子         b、元素         c、分子
(2)實驗中需要用試紙測定溶液的PH,其操作方法是              。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 。
Ⅱ測定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數(shù)
30
25
20
   15
10
測試液滴數(shù)
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數(shù)
0
5
10
15
20
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。
(6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實驗的目的是             ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實驗室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價為       ,含碘鹽中的碘是指           (填字母)。

a、離子            b、元素            c、分子

(2)實驗中需要用試紙測定溶液的PH,其操作方法是               。

(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                   。

(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 

Ⅱ測定碘含量

資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

 ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;

③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴數(shù)

30

25

20

   15

10

測試液滴數(shù)

10

10

10

10

10

蒸餾水滴數(shù)

0

5

10

15

20

步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。

(6)步驟3所得溶液呈        色,則說明該食鹽是含碘鹽。

(7)步驟2實驗的目的是              ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg,            揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

 

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
a、離子         b、元素         c、分子
(2)實驗中需要用試紙測定溶液的PH,其操作方法是              。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 。
Ⅱ測定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。
試管編號
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴數(shù)
30
25
20
   15
10
測試液滴數(shù)
10
10
10
10
10
蒸餾水滴數(shù)
0
5
10
15
20
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。
(6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實驗的目的是             ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實驗室制備碘酸鉀的路線如下:

(1)KIO3中I的化合價為       ,含碘鹽中的碘是指           (填字母)。

a、離子     b、元素     c、分子

(2)實驗中需要用試紙測定溶液的Ph,其操作方法是               。

(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                   。

(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 

Ⅱ測定碘含量

資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

            ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;

  ③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。

步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。

試管編號

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴數(shù)

30

25

20

15

10

測試液滴數(shù)

10

10

10

10

10

蒸餾水滴數(shù)

0

5

10

15

20

步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。

(6)步驟3所得溶液呈        色,則說明該食鹽是含碘鹽。

(7)步驟2實驗的目的是              ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg,            揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。

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(10分) 水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。
(1)、某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下:Ca—20 mg/L,K—3 mg/L,F(xiàn)—0.02 mg/L。      
這里Ca、K、F是指        (選填“單質(zhì)、元素、分子、原子”)。
(2)、請參與討論下列有關(guān)問題:    
(Ⅰ)自來水可凈化為飲用水,其中處理步驟如下圖所示:

①對應(yīng)的作用是        (填字母序號,下同),③對應(yīng)的作用是      
A.殺菌消毒      B.吸附雜質(zhì)      C.沉淀過濾     D.蒸餾
(II)下列做法不會造成水體污染的有         。
A.工業(yè)廢水直接排放           B.工業(yè)廢氣處理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、農(nóng)藥
(Ⅲ)能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是            。
A.水的電解B.水的蒸發(fā)C.氫氣在氧氣中燃燒生成水D.水的凈化
(3)、長期飲用硬水會對身體不利,生活中可用           來區(qū)別硬水和軟水。
(4)、水通電分解生成最理想的能源——氫氣,反應(yīng)的文字表達式為                         ;電解一定量的水,當(dāng)其中一個電極產(chǎn)生5 mL氣體時,另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是             mL。

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同步練習(xí)冊答案