實(shí)驗(yàn)中收集到的氧氣總是含有一些雜質(zhì)氣體.那么怎樣收集到比較純凈的氧氣? 剖析:如果要收集到比較純凈的氣體.就要注意避免空氣的干擾.首先使用排水法收集時(shí).集氣瓶中要灌滿水.將瓶內(nèi)的空氣徹底排盡.然后再收集時(shí).要等到有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集.最后取出集氣瓶時(shí)要在水下蓋好集氣瓶.正放到桌面上.排空氣法收集到的氧氣總是多多少少含有空氣的.所以要把導(dǎo)氣管放到集氣瓶底部.利用氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)把空氣向上排出. 問題探究 問題 小明同學(xué)通過查閱有關(guān)資料.想通過下面兩圖所示儀器.藥品.裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:尋找新的催化劑--氧化鐵能作過氧化氫分解的催化劑嗎?過程如下: 圖3-4 猜想:氧化鐵粉末能作過氧化氫分解的催化劑.能加快過氧化氫分解放出氧氣的速率. 實(shí)驗(yàn)探究:按如上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為: (1)在兩個(gè)錐形瓶中分別裝入等質(zhì)量的二氧化錳和氧化鐵.通過分液漏斗同時(shí)以相同速率逐滴滴入過氧化氫溶液.觀察到通入水中的導(dǎo)管均有氣泡冒出.且加二氧化錳的導(dǎo)管口放出氣泡的速率更快. (2)實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳和氧化鐵分別洗凈.干燥.再稱量.發(fā)現(xiàn)氧化鐵和二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量都沒有變化. 結(jié)論:氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑.但比二氧化錳催化作用要弱些. 典題精講 例1實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀和二氧化錳制取氧氣.也可用過氧化氫和催化劑二氧化錳來制取氧氣.裝置B中的儀器a是分液漏斗.通過活塞的“開 “關(guān) 可以隨時(shí)滴加過氧化氫溶液.從而控制得到氧氣的量. 圖3-5 (1)從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件來比較裝置A和B的差異: 裝置A 裝置B 反應(yīng)狀態(tài) 反應(yīng)條件 (2)用裝置B制得的氧氣帶有少量水蒸氣.可用濃硫酸除去水蒸氣.請?jiān)谙铝蟹娇蛑刑砩蠋鹌と牟Ａ?dǎo)管.完成除去水蒸氣的裝置圖. 圖3-6 (3)用向上排空氣法收集氧氣.并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)氧氣是否收集滿.這是利用了氧氣的 . 性質(zhì). 思路解析 先要明確裝置A適合固體藥品和固體藥品反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并且可以加熱.高錳酸鉀為固體.反應(yīng)條件為加熱,裝置B是用過氧化氫和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣.其中反應(yīng)物過氧化氫為液體.反應(yīng)條件為不需加熱.當(dāng)用濃硫酸來除去水蒸氣時(shí).為了有利于水蒸氣的充分吸收.進(jìn)入瓶中的導(dǎo)氣管要插入液體中.氧氣之所以能用向上排空氣法收集是因?yàn)樗拿芏缺瓤諝獯?并且因?yàn)樗咧夹?所以能使帶火星的木條復(fù)燃. 答案:(1)反應(yīng)物為固體 反應(yīng)物為液體 需加熱 不需加熱 (2) 圖3-9 (3)密度比空氣大 助燃性 例2如圖所示的裝置中.其中收集氧氣時(shí)可選用( ) 圖3-10 A.①和② B.②和③ C.①和④ D.①和⑤ 思路解析 根據(jù)氧氣不易溶于水.且不與水反應(yīng).可用排水法收集;在通常情況下.氧氣密度比空氣密度略大.且不與空氣中的任何其他成分反應(yīng).可用向上排空氣法收集.收集時(shí).導(dǎo)管口應(yīng)接近集氣瓶瓶底.便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡. 答案:D 例3某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí).采用圖3-12所示裝置.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.發(fā)現(xiàn)試管炸裂.試分析造成此后果的可能原因. 圖3-12 思路解析 該實(shí)驗(yàn)采用的是在試管中加熱固體物質(zhì)產(chǎn)生氣體.并用排水法收集氣體的一套組合裝置.因而分析試管破裂的原因應(yīng)從酒精燈的正確使用.固體物質(zhì)的加熱方法.排水集氣法收集氣體等方面進(jìn)行分析. 答案:給試管加熱時(shí).試管外壁有水珠沒擦干就加熱或沒預(yù)熱.直接加熱盛藥品部位.使試管局部驟熱,受高溫的試管底部碰著了酒精燈的燈芯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí).先撤去酒精燈.再使導(dǎo)管移出水槽.致使水倒流進(jìn)試管.以上錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致試管炸裂. 知識導(dǎo)學(xué) 本節(jié)課同學(xué)們要在探究活動中學(xué)習(xí)掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品.反應(yīng)原理.儀器裝置.收集氣體的方法.驗(yàn)滿及注意事項(xiàng).同時(shí)認(rèn)識催化劑及其作用. 實(shí)驗(yàn)探究是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要方法.在做實(shí)驗(yàn)中要形成觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的探究能力.在眾多方案中通過對比我們可以發(fā)現(xiàn)簡便易行.經(jīng)濟(jì)無污染的方案是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方案. 氧氣的制法有多種.例如:①電解水可以制得氧氣;②加熱高錳酸鉀或氯酸鉀可以制得氧氣;③用過氧化氫溶液為原料.以二氧化錳作催化劑也可以制得氧氣.我們可以通過實(shí)驗(yàn)探究.運(yùn)用對比的方法從眾多的實(shí)驗(yàn)方案中選擇最佳方案.當(dāng)然你也可以自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.對于不正確或可能不成功的方案.只要沒有危險(xiǎn).在老師的同意下你可以試一試.從探索中體驗(yàn)到成功的樂趣或獲得失敗的教訓(xùn).你一定會有很大收獲的. 收集方法從氧氣的密度和溶解性來考慮.密度比空氣大.不溶于水.兩種方法都可用.但平時(shí)我們主要用排水法收集.這是因?yàn)榕潘ㄊ占难鯕獗容^純凈.而由于氧氣的密度與空氣的密度比較接近.排空氣時(shí).很難排凈空氣.這樣收集的氧氣純度不高. 鑒別氧氣根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)支持燃燒.能使帶火星的木條復(fù)燃. 在理解催化劑的概念時(shí).應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.不能片面地說加快;(2)二氧化錳并不是專作催化劑用的.如用高錳酸鉀制氧氣時(shí)是生成物.在某些反應(yīng)中作為反應(yīng)物;(3)二氧化錳對雙氧水的分解具有催化作用.但不是唯一的.如沸石.生土豆也對雙氧水的分解具有催化作用;(4)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率.不能增大或減少生成物的質(zhì)量. 疑難導(dǎo)析 該問題考查的是催化劑的概念.學(xué)習(xí)時(shí)要抓住催化劑特點(diǎn):“一變兩不變 .一變指催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變是指反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變. 要清楚用排水法收集氧氣時(shí).剛開始從導(dǎo)管口排出的是試管里受熱膨脹的空氣.由此說明開始放出的氣泡能否收集.在什么時(shí)候再將導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶口收集.當(dāng)集氣瓶口邊緣出現(xiàn)什么現(xiàn)象時(shí).表明集氣瓶內(nèi)水已排完.氣體收集滿了.此時(shí).收集滿的氣體應(yīng)如何放置.用向上排空氣法收集時(shí).導(dǎo)管應(yīng)接近集氣瓶的什么位置.這樣操作的目的是什么.在集氣瓶口蓋上一塊硬紙片的目的是什么. 問題導(dǎo)思 這是研究性學(xué)習(xí)問題的范例.以問題情景為課題.積極探究.自主發(fā)現(xiàn).實(shí)驗(yàn)探究.合作交流.通過比較反應(yīng)的速率尋找新的催化劑. 探究本問題首先要理解催化劑的概念.要抓住催化劑特點(diǎn):“一變兩不變 . 一是要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究催化劑能改變過氧化氫的分解速率;二是要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變. 氧化鐵能否作催化劑呢?可通過對比實(shí)驗(yàn).比較過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率作出判斷.反應(yīng)完后還要稱一下氧化鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量.看有無變化.所以首先要取等質(zhì)量的二氧化錳和氧化鐵.然后分別和過氧化氫反應(yīng).通過觀察放出氣泡的速率來判斷催化劑對反應(yīng)速率的影響.在反應(yīng)完成后.還要進(jìn)行檢驗(yàn)催化劑質(zhì)量有無變化的物質(zhì)分離和稱量實(shí)驗(yàn). 注意催化劑的分離.利用催化劑與其他物質(zhì)的性質(zhì)不同.可采用過濾.洗滌的方法.最后烘干再稱量. 典題導(dǎo)考 綠色通道 搞清制取氧氣的多種方法.根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和性質(zhì)及反應(yīng)條件而采用不同的反應(yīng)裝置.對于氣體的凈化裝置.橡皮塞上的玻璃導(dǎo)管.進(jìn)氣管和出氣管哪一根應(yīng)該長.首先要弄清題目的要求.再判斷從哪邊進(jìn)氣. 典題變式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

28.（15分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

⑴實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積。正確的操作順序?yàn)?u>                      。

⑵本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是            。

⑶廣口瓶中的試劑X可選用            （填選項(xiàng)的標(biāo)號）。A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4

⑷廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將_______（填偏大、偏小或不變）。

⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是         。

⑹若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）。

⑺有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？      （填入“可行”、“不可行”）。原因是           ，改進(jìn)的方法為                          。

⑻在mg 20％的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時(shí)，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg 。

①計(jì)算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3分）

②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N (Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖。（3分）

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某化學(xué)興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請按要求完成下列探究報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?BR>測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
設(shè)計(jì)思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過實(shí)驗(yàn)測定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是
 
．
實(shí)驗(yàn)過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
交流討論：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是：
 
；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為
 
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點(diǎn)火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）約為12.5%～
 
；
②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先
 
；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
設(shè)計(jì)思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過實(shí)驗(yàn)測定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是______．
實(shí)驗(yàn)過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
交流討論：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是：______；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣）3：75：57：38：2
點(diǎn)火處理炸炸炸不炸
①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）約為12.5%～______；
②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先______；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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某化學(xué)興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請按要求完成下列探究報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
設(shè)計(jì)思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過實(shí)驗(yàn)測定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是______．
實(shí)驗(yàn)過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
交流討論：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是：______；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點(diǎn)火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）約為12.5%～______；
②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先______；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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某化學(xué)興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請按要求完成下列探究報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
設(shè)計(jì)思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過實(shí)驗(yàn)測定并計(jì)算鐵的質(zhì)量，基本思路是______．
實(shí)驗(yàn)過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
交流討論：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是：______；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣）3：75：57：38：2
點(diǎn)火處理炸炸炸不炸
①由上述實(shí)驗(yàn)可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）約為12.5%～______；
②由此我們得到啟示：在點(diǎn)燃或加熱一氧化碳前，一定要先______；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ 2Fe+3CO2

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