如何配平化學(xué)方程式? 剖析:(1)若方程式中反應(yīng)物和生成物比較簡(jiǎn)單.用“觀察法 . (2)若一種元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次.原子個(gè)數(shù)不相等且差別較大.求出不相等原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).用“最小公倍數(shù)法 . (3)若左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的某種元素的原子一邊為奇數(shù).一邊為偶數(shù).則用“奇數(shù)配偶法 . 問題探究 問題1 在我們的日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.經(jīng)常使用酒精為燃料來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行加熱.酒精的成分是乙醇(化學(xué)式為C2H6O).在空氣或氧氣中燃燒后都生成水和二氧化碳.同時(shí)放出大量熱. (1)如果想知道酒精的組成.你應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案? (2)你的實(shí)驗(yàn)方案還有哪些問題不能解決? 探究:(1)點(diǎn)燃酒精.在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯.燒杯內(nèi)壁上有水霧生成.說明產(chǎn)物有水.生成水則說明酒精中含氫元素.將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來.向燒杯中倒入澄清的石灰水.石灰水變渾濁.說明產(chǎn)物有二氧化碳.生成二氧化碳則說明酒精中含碳元素. (2)因酒精燃燒是與氧氣發(fā)生了反應(yīng).產(chǎn)物水和二氧化碳中的氧元素究竟來自于氧氣還是酒精不能確定.該實(shí)驗(yàn)還不能確定酒精中是否含有氧元素. 問題2 工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為:2Al2O3====4Al+3O2↑.對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁? 你能有幾種方法解決這一問題? 探究1:①解:設(shè)最多生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為x 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ 204 108 10 t x 答:最多生產(chǎn)5.3 t鋁. 探究2:解:氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 鋁的質(zhì)量為:10 t×53%=5.3 t 答:最多生產(chǎn)鋁5.3 t. 典題精講 例1 某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律.進(jìn)行了如圖所示的小實(shí)驗(yàn).在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端.分別繞上40 cm長(zhǎng)的粗銅線.并使玻璃棒保持水平.然后.用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1.2分鐘.停止加熱后冷卻.仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象. 圖4-11 (1)冷卻后.他們觀察到的現(xiàn)象是: ① . ② . (2)寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 思路解析 常溫下銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.但在加熱的條件下易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量之和.因此用酒精燈給左端加熱使得左端銅絲質(zhì)量變大.玻璃棒失去平衡. 答案:(1)①左端銅絲由紅色變成黑色 ②玻璃棒左端下沉 (2)2Cu+O22CuO 例2下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.C+O2====CO2 B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 C.Fe+O22Fe2O3 D.2H2O2H2+O2 思路解析 判斷化學(xué)方程式是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮: (1)反應(yīng)能否發(fā)生.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí). (2)反應(yīng)物.生成物的化學(xué)式是否正確. (3)化學(xué)方程式是否配平. (4)反應(yīng)條件是否注明.符號(hào)“↓ 或“↑ 使用是否正確. 該題中.A沒有注明反應(yīng)條件,C中Fe燃燒的生成物是Fe3O4而不是Fe2O3,D中沒有在H2和O2后標(biāo)上“↑ . 答案:B 例3氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.可用圖4-13表示. 圖4-13 試回答下列問題: (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2)除化學(xué)方程式本身的意義外.從上圖你還能得到哪些信息? ① . ② . 思路解析 化學(xué)反應(yīng)若用微觀圖示表示的話.其意義可概括為這樣幾條:①表示出反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件,②表示出反應(yīng)物與生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比,③表示出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,④表示出物質(zhì)的組成,⑤表示出物質(zhì)的構(gòu)成,⑥表示出分子的構(gòu)成,⑦表示出在化學(xué)變化中分子可再分.原子不可再分,⑧表示出化學(xué)反應(yīng)前后.原子的種類.數(shù)目不變等. 答案:(1)2H2+O22H2O (2)上述除前三點(diǎn)外.任選兩條. 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個(gè)問題: (1)質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)變化有意義.對(duì)物理變化無意義. (2)質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量 守恒.并不包括其他方面.如反應(yīng)前后的體積不一定守恒. (3)不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì) 簡(jiǎn)單理解成“反應(yīng)物 .因?yàn)橛行┓磻?yīng)物不一定全部參與反應(yīng).有“過量 問題. (4)很多化學(xué)反應(yīng)有氣體生成.定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 包括氣體.不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少.不符合質(zhì)量守恒定律. (5)有些反應(yīng)有氣體參與.定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 包括該氣體的質(zhì)量.忘記的話.往往會(huì)誤認(rèn)為反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了. 質(zhì)量守恒的原因可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去理解.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物的分子先分裂成原子.原子再重新結(jié)合成生成物的分子.因此.一切化學(xué)反應(yīng)前后.原子的種類.數(shù)目.總質(zhì)量都沒改變.所以化學(xué)反應(yīng)中存在質(zhì)量守恒定律. 為了從宏觀和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律.可以將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為:五個(gè)不改變.兩個(gè)一定改變.一個(gè)可能改變. (1)五個(gè)不改變: 宏觀上:反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量.元素種類. 微觀上:原子種類.原子數(shù)目.原子的總質(zhì)量. (2)兩個(gè)一定改變: 宏觀上:物質(zhì)的種類. 微觀上:分子的種類. (3)一個(gè)可能改變:分子的總數(shù). 判斷化學(xué)方程式是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮: (1)反應(yīng)能否發(fā)生.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí), (2)反應(yīng)物.生成物的化學(xué)式是否正確, (3)化學(xué)方程式是否配平, (4)反應(yīng)條件是否注明.符號(hào)“↓ 或“↑ 使用是否正確. 化學(xué)方程式的讀法應(yīng)從含義上來理解: (1)讀取反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件, (2)讀取反應(yīng)物與生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)), (3)讀取反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比. 從微觀上看.化學(xué)反應(yīng)前后各微粒的個(gè)數(shù)比是一定的.即一定數(shù)目的微粒參加反應(yīng).生成一定數(shù)目的微粒.這反映到化學(xué)方程式就是每種物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)比是一定的.又由于反應(yīng)前后各原子的種類.質(zhì)量.數(shù)目不變.因此從宏觀上.參加的各物質(zhì)質(zhì)量之比就是一定的. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比. 通過化學(xué)方程式計(jì)算需要注意的問題: (1)未知量包含單位 未知量與在數(shù)學(xué)中用到的未知數(shù)有所不同.它是帶有單位的未知數(shù).每個(gè)未知量都是包含單位的.所以在設(shè)完未知量后.在未知量后面就不要再帶單位了. (2)化學(xué)方程式書寫要正確 特別要注意兩點(diǎn).一是化學(xué)式書寫要正確.二是化學(xué)方程式要配平.如果這兩點(diǎn)中出現(xiàn)錯(cuò)誤的話.整個(gè)化學(xué)方程式就是錯(cuò)誤的.會(huì)導(dǎo)致后面根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是錯(cuò)誤的. (3)列比例式 列比例式.實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比.在列比例時(shí).一定注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù).如果遺漏.必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤. 在解題過程中涉及的實(shí)際質(zhì)量都要帶上單位.不管在列比例式時(shí)或者最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位.另外單位要一致.不一致的要進(jìn)行單位換算. 疑難導(dǎo)析 關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及學(xué)生分析解決問題的能力.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.要明確參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系.參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)都要找全.缺一不可.尤其是有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng).計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量時(shí)特別容易被忽視. 正確書寫化學(xué)方程式的前提是先清楚每一步的含義.然后才能寫出具體的化學(xué)方程式.配平方程式時(shí).沒必要特別注意運(yùn)用什么方法.配平是我們的最終目的.往往一個(gè)化學(xué)方程式的配平需要我們對(duì)幾種方法進(jìn)行糅合. 問題導(dǎo)思 首先分析題目提供的信息是酒精在空氣或氧氣中燃燒后都生成水和二氧化碳.信息目的是告訴我們:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變.生成水.說明酒精中應(yīng)含氫元素,生成二氧化碳說明酒精中應(yīng)含碳元素,因酒精燃燒是與氧氣發(fā)生了反應(yīng).產(chǎn)物水和二氧化碳中的氧元素究竟來自于氧氣還是酒精不能確定.原理既然如此.然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酒精的組成.我們只需用實(shí)驗(yàn)證明水和二氧化碳的生成就可以了:證明水的生成應(yīng)在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的燒杯.看是否出現(xiàn)水霧,證明二氧化碳的生成應(yīng)用澄清的石灰水.看石灰水是否變渾濁.這兩條是同學(xué)們普遍知道的規(guī)律. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律.乙醇中的氧元素和氧氣中的氧元素都參加反應(yīng).即使乙醇中不含氧元素.也可以生成水和二氧化碳. 解決此類問題的思路有兩個(gè): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B、從元素周期表中可以查出元素的相對(duì)原子質(zhì)量C、配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律D、一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃度增大

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配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是反應(yīng)前后（　�。�

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配平化學(xué)方程式
□Fe3C+□HNO3═□CO2↑+□Fe（NO3）3+□NO2↑+□H2O．

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精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問題：
（1）下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
 
   （填數(shù)字序號(hào)）．
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類     
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
 
C2H4+
 
O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法
 
 （填“是”或“否”）正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是
 
．
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（2003?邵陽(yáng)）配平化學(xué)方程式，并回答問題：
1
1
C2H4+
3
3
O2
點(diǎn)燃
2
2
CO2+
2
2
H2O　其中
C2H4
C2H4
是還原劑．

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