“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，探究了“影響過氧化氫分解速度的因素”．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的5%、10%的過氧化氫溶液，再加入等量的二氧化錳，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性                      ②旋緊連有導管的單孔塞
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水        ④有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
⑤向大試管內倒入適量過氧化氫溶液再加入少許二氧化錳粉末
（2）取a、b兩支試管加入等體積5%的過氧化氫溶液，再分別加入少許二氧化錳粉末、氧化銅（CuO）粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是．
（3）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：

①他分別向兩支試管中加入等質量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干．
③用烘干后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有（填字母）．步驟③的實驗目的是．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來．

25、“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是 ．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣；
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導管的單孔塞；
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末；
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分） ．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是 ．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（3）題a中帶火星的木條復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是 ．

32、“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（4）再取一支試管倒入適量6% 的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（3）題a 中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是．

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體．該實驗過程中合理的操作順序是（選填序號）．
①連接裝置并檢查裝置的氣密性          ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③旋緊連有導管的單孔膠塞    ④向大試管內加入適量雙氧水和少許MnO₂粉末若該實驗過程中發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．由此得出結論是：．
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如圖所示的2種操作，其中合理的是．
（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末兩種不同的催化劑，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產生氣泡多且快．由此得出結論是．

18、（1）實驗室可用下列A或B裝置制取氧氣，用C裝置收集氧氣．


①寫出C裝置中儀器的名稱：a，b．
②如果選用B、C裝置制取并收集氧氣，回答下列問題：
裝入藥品前，應先檢查裝置；試管中裝入的藥品是；當觀察到C裝置中時，開始收集氧氣；實驗結束停止加熱時，要先，然后再熄滅酒精燈．
（2）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
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