海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)．實驗室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應(yīng)進行的操作是：溶解、______．
步驟二：除去CaCl₂和MgCl₂．加入NaOH溶液，使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使CaCl₂轉(zhuǎn)化為CaCO₃，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na₂CO₃都需過量，在過濾除去Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀后，應(yīng)再加入適量的______（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因為______．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl₂、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）₂，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO₃），寫出由貝殼制取石灰乳有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①______、②______．
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對粗鹽和母液進行處理的目的是一致的，都是______．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應(yīng)的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學方程式：    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學式）。

【含量測定】

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%)

【總結(jié)反思】

請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。