8 x x=19.6 g w(H2SO4)=×100%=9.8% 答案:98% 自我盤點(diǎn) 我認(rèn)為本單元的主要內(nèi)容可分為這幾個(gè)方面: 在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時(shí),我所采用的學(xué)習(xí)方法是: 在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時(shí),我的心情是這樣的: 在學(xué)習(xí)本單元的過程中,我最大的感受是: 在學(xué)習(xí)本單元后,我記住并能應(yīng)用的知識(shí)是: 我將這樣來彌補(bǔ)自己在本單元學(xué)習(xí)中所存在的不足: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?東臺(tái)市模擬）氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應(yīng)，生成3.6g的水．則已反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為（　�。�

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有Fe、Al、Zn、Mg四種金屬的混合物共20g，與l00g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固體質(zhì)量為44g．則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、19.6%B、20.0%C、22.4%D、24.5%

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已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
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ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（　　）

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已知濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4 
  △  
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ZnSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)將13克Zn放入一定量的濃硫酸中，一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成6.6克的氣體，則濃硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．19.6克B．38.2克C．29.4克D．不能確定

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有Fe、Al、Zn、Mg四種金屬的混合物共20g，與l00g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固體質(zhì)量為44g．則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．19.6%B．20.0%C．22.4%D．24.5%

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