用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣.反應前測得MnO2占混合物總質量的25%.反應一段時間后.又測得MnO2占30%.求:此時分解的KClO3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少? 思路解析:反應前: MnO2的質量為:100克×25%=25克 KClO3的質量為:100克-25克=75克 反應后: 混合物的質量為:25克÷30%=83.3克 生成氧氣的質量為:100克-83.3克=16.7克 設已分解的KClO3的質量為x. 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案:分解的KClO3的質量為42.6克.制得氧氣16.7克. 【查看更多】

 

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用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

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用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

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